凌海届高考化学一轮复习专题十六化学反应速率与化学平衡题组精练1Word下载.docx

1、T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.44 1.08 A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bc（HC2）c（HC）c（C）b.c（HC）c（C2）c.c（H+）d.c（H2CO3）（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HC H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。 题组2化学平衡7.2017天津理综,6,6分常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni（s）+4CO（g）Ni（C

2、O）4（g）。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni（CO）4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是（）A.增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）8.2017全国卷,27,14分丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-

3、丁烯（C4H8）的热化学方程式如下:C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）H1C4H10（g）+O2（g）C4H8（g）+H2O（g）H2=-119 kJH2（g）+O2（g）H2O（g）H3=-242 kJ反应的H1为kJmol-1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1（填“大于”或“小于”）;欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是（填标号）。A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强图（a） 图（b） 图（c）（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）,出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料

4、气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是 、;590 之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。9.2014山东理综,29,17分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H2”“B.图中Z的大小为a3C.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在

5、加压后（CH4）减小11.2015天津理综,6,6分某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X（g）和2 mol Y（g）发生反应:X（g）+mY（g）3Z（g）平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z（g）,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol12.2017全国卷,28,14分砷（As）是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。（1）画出

6、砷的原子结构示意图。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。（3）已知:As（s）+H2（g）+2O2（g）H3AsO4（s）H1H2（g）+O2（g）H2O（l）H22As（s）+O2（g）As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）2H3AsO4（s）的H=。（4）298 K时,将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:As（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）As（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（As）与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。a.溶液的pH不再变化b.v（I-）=2v（As）c.c（As）/c（As）不再变化d.c（I-）=y moltm时,v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”