届百校联盟高三TOP300七月尖子生联考化学试题及答案Word文件下载.docx

1、本题共20小题，在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。第110题，每小题2分，第1120题，每小题3分。1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是2.化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是A.明矾可作净水剂,也可用于自来水的杀菌消毒B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素3.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A.液氨作制冷剂 B.甘油作护肤保湿剂C.FeCl3用于铜制印刷版的制作 D.食醋除去水壶中的水垢4.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列化学方程式正确的

2、是A.2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2OB.Na234S2H2SO4（浓）Na2SO4S34SO22H2OC.515NH4NO32H15NO34N29H2OD.K37ClO36HCLK37Cl3Cl23H2O5.向下列溶液中通入过量CO2,最终会有固体析出的是A.澄清石灰水 B.硝酸钡溶液 C.氯化钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液6.常温下,下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是A.pH13的溶液中：Na,S2,AlO2,SO32B.某无色溶液中：Na,Cu2,NO3、ClC.硝酸钠溶液中：Ca2,K,SO42、MnO4D.加入铝粉能产生H2的溶液中：

3、Na,K,HCO3,NO37.下列对物质的用途叙述错误的是A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂 B.漂白粉和SO2都是常用的漂白剂C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂 D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是A.b与O2在一定条件下反应可以生成d B.c既有氧化性,又有还原性C.f的化学式一定为NO2 D.g与b可化合生成离子化合物9.向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金,充分反应后,有固体剩余,再向混合液中加入一定量稀硫酸,有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是A.第一次剩余固体中一定含有铁 B.第二次剩余固体中一定含有

4、铜C.第一次所得混合溶液中一定不含有Fe3 D.最后所得混合溶液中可能含有Cu210.下列实验仪器的选择错误的是A用图1装置可以制取NH3 B.用图2装置可以干燥NH3C.用图3装置可以收集NH3 D.用图4装置可以完成“喷泉”实验11.下列化合物既能通过化合反应一步制得,又能通过复分解反应一步制得的是A.SO3 B.FeCl2 C.Cu D.H2SiO312.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB.5.6g铁粉与1 mol Cl：完全反应,转移的电子数目为0.2NAC.常温常压下,18g重水（D2O）含有的电子数为10NAD.

5、0.1 molL1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA13.研究表明,通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M,同时完成氢能源再生（如图所示）。A.开发氢能源有利于社会可持续发展 B.为提高SO2的吸收效率,应不断分离出HIC.I2为整个循环过程的催化剂 D.M为硫酸14.高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏（主要成分为CaSO4,含少量SiO2和Al2O3）为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下：A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO42NH3CO2H2OCaCO32NH4SO42B.“转化”时应先通入CO2,再通入NH3C.实验

6、室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯D.“浸取”过程中会有NH3生成15.下列化学反应的离子方程式书写错误的是A.铝溶于NaOH溶液：Al2OHAlO2H2B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：MnO22Cl4HMn22H2OCl2C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OHHCO3CO32H2OD.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3OOOHCa22CH3COOH2OCO216.氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。A.装置B可用装置D代替B.装置D用于处理尾气C.实验后,将a中固体加入水中,若有H2生成,则证明固体为NaHD.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应

7、制备Cl217.五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中W、M、X含有某种相同的元素。A若X为O2,则W可能为二氧化碳B.若X为Al（OH）3,则Y可能为稀硫酸C.若X为Fe,则Y可能为稀硝酸D.若X为NaHCO3,则M可能为二氧化碳18.下列关于图像的描述错误的是A.图表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液,沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化B.图表示向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液,沉淀质量随NaOH溶液体积的变化C.图表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体,产生气体的体积随Na2O2质量的变化D.图W表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,产生气体的体积

8、随盐酸溶液体积的变化19.下列实验操作和现象所得结论正确的是20.现有3.60g NaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体,加热足够长时间后,固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中,产生0.448 L气体（标准状况下）,并将所得溶液稀释至100 mL,测得所得溶液pH1。下列判断正确的是A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12gC.所加盐酸中,HCl的物质的量为0.04 mol D.最终所得溶液中c（Cl）0.1 molL1第卷二、非选择题：本题包括4小题,共50分。21.（11分）现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同

9、的化合物,五种阳离子为K、Ca2、Ba2、Fe2、Al3,五种阴离子为Cl、OH、NO3、SO42、CO32。现将它们分别配成0.5 molL1的溶液,进行如下实验：测得溶液A、B呈碱性,且碱性为BA：向C溶液中滴加稀盐酸,有气体生成；向D溶液中滴加NaOH溶液,先出现沉淀,继续滴加,沉淀消失。请根据上述实验现象,回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；向C中滴加NaOH溶液,出现的现象为 。（2）分两步写出实验中发生反应的离子方程式： （3）写出下列四种化合物的化学式：A 、B 、E 22.（10分）MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛,易被氧化。某化学兴趣小组利用MnO

10、2和炭粉制备MnO并检验可能的气态产物,利用下图所示装置进行实验。已知：i.CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化钱溶液反应制备N2。请回答下列问题：（1）按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为c j（填仪器接口的小写字母）。（2）实验开始时,应先点燃装置B处酒精灯一段时间后,再点燃装置A处酒精喷灯,原因为 。（答两点）。（3）充分反应后,能证明气态产物只有CO的现象为 （4）装置C中发生反应的化学方程式为 （5）装置F的作用为 23.（15分）含硫化合物多为重要的化工原料。.多硫化物是含多硫离子（Sx2）

11、的化合物,可用作废水处理剂、硫化剂等。（1）N a2S5的电子式为 （2）Na2S5（易溶于水）在酸性条件下可生成H2S和S,该反应的离子方程式为 （3）黄铁矿（FeS2）是工业上制硫酸的重要原料,在氧气中缎烧生成Fe2O3和SO2,其煅烧的化学方程式为 .焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品抗氧化剂,易溶于水。（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为 （5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠（Na2S2O5）,可降低饮料中溶解氧的含量,发生反应的离子方程式为 （6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为 .硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的滴

12、定试剂,常用来滴定溶液中的含碘量。（7）为测定某碘水中I2的浓度（假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在）,取该碘水200.00mL,加入淀粉溶液作为指示剂,滴加0.01 molL1硫代硫酸钠标准液,发生反应：I22S22S4O6221,当 （填实验现象）,即为终点。平行滴定3次,标准液的平均用量为20.00mL,则该碘水中I2的浓度为 mgL1。24.（4分）某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：i.NaClO在酸性条件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；ii.3NaClO2NaClNaClO3。（1）“粉碎”的目的为 （2）“浸出”时,需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境,其中需保持体系为碱性环境的原因为 ,发生反应的离子方程式为 （3）“浸出”时,所加NaClO可用 代替（填选项字母）,但此法的缺点是 A.HNO3 B.NaCl C.Na2S（4）“溶解”时,发生反应的离子方程式为 （5）“还原”时,N2H4H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。