精选浙江省届高三稽阳联谊学校选考化学试题 Word版含答案化学知识点总结Word下载.docx

1、 A食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B植物秸秆不可用来制造酒精 C镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D二氧化硅可用于制光导纤维7下列表示正确的是 A氯化钠的分子式：NaCl B乙醇的结构式：C2H5OH C水分子的比例模型： DMg2+结构示意图：8适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A氯气 B碘水 C氯化钠溶液 D溴水9下列关于能源的说法不正确的是 A植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能 B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 D氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科

2、学家研究的新方法之一10下列说法正确的是 AH2和D2互为同位素 B12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素 C的名称是2-乙基丁烷 D分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体11下列说法正确的是 A容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥 B可以用酒精萃取溶解在水中的碘 C新制氯水应保存在棕色细口瓶中 D某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+12在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-Q kJmol-l （QO），下列有关说法不正确的是 A反应达到平衡时，放出热量为Q

3、kJ B若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡 C反应过程中c（SO2）+ c（SO3）=1 molL-1恒成立 D平衡时，SO2、O2的转化率相等13下列离子方程式正确的是 A氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO- B金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na+Mg C0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa（OH）2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4 D硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3+H2SiO314短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结

4、构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是 AX、Y、Z、M的原子半径依次减小 BY与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物 CX、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强 DX的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应15下列说法正确的是A与是同分异构体 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4 D乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同16下列说法不正确的是 A油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 B利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念 C脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维

5、素，完全水解能得到葡萄糖 D酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性17继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是Aa电极为负极 BNa+向b极移动 Ca极发生氧化反应 Db电极的电极反应式：O2+2Na+4e- =Na2O218常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是 A向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸 B若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多 C若HA为弱酸，则加入等体

6、积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH7 D取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=819在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是 A状态M和N均表示2molN（g）+6mol H（g） B该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJmol-l C使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 D使用催化剂，并不能改变反应的H20下列说法不正确的是A HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大BCC14、N2和SiO2晶体中，各原子

7、最外层都达到8电子稳定结构CNa投入到水中，有共价键的断裂与形成D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键21现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是AT1c（Y） C向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 D该混合溶液中：c（X）+c（Y）+c（Z）=2c（Na+）24在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-I3-），所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是A还原性HSO3-

8、I-，氧化性：IO3-SO42- I2B当a=l.l时，溶液中n（I2）：n（I-）=3：5CAB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2ODla1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：（6-5a）25.某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：下列说法正确的是A.该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B沉淀l为BaCO3和BaSO4C沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D.该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离

9、子非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）A是一种常见的烃，相同条件下相对氢气的密度为13，D能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：请回答：（1）D中含有官能团的名称是_。（2）反应发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为_。（3）检验乙醛中所含官能团可以选用的试剂是_。（4）下列说法正确的是_。a上述反应中属于加成反应的只有和 b除去C中含有D可加生石灰蒸馏c工业上获得大量B可通过石油裂化工艺 d等物质的量B和C完全燃烧耗氧量相同27.（6分）为了确定黄钾铁矾的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：（1）黄钾铁矾的化学式中x=_

10、，y=_。（2）写出溶液B中所含溶质的化学式_。（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_。28.（4分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：（1）仪器A的名称是_。（2）装置C中NaOH的作用是_。（3）下列说法正确的是_。A.装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性B装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物C反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置.可在a导管处用向下排空气法收集SO229.（4分）将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质

11、量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。（2）所用盐酸的物质的量浓度为_。30. 【加试题】（10分）氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。（1）氮化铝（AlN）可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 （2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJ/mol N2（g）+O2（g） 2NO（g） AH=+180 kJ/mol 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。（3）反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（9）H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。