化学键习题精选.doc

1、化学键习题精选一、选择题1下列叙述中正确的是（ ）（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）由极性键组成的分子一定是极性分子（C）以离子键结合的化合物是离子化合物（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子2下列分子中含有极性键的非极性分子是（ ）（A） （B） （C） （D） 3下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）（A） （B） （C） （D） 4二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（ ）（A）分子间距离 （B）极性键（C）分子之间的作用力 （D）离子键被破坏5下列分子不是线状构型的是（ ）（A）CO （B） （C） （D） 6属于非极性分子组的是（ ）

2、（A） （B） （C） （D） 7下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（ ）（A） 和（B） 和（C） 和（D） 和 8以共价键结合成分子的物质有（ ）（A）食盐 （B）干冰 （C）碘晶体 （D）纯碱9已知乙烯（ ）的电子式 ，乙烯分子中六个原子在同一平面上，HC键之间、HC键与CC键之间的夹角都是120，则下列说法正确的是（ ）（A）乙烯分子为非极性分子（B）乙烯分子为极性分子（C）乙烯分子中只含极性键（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键10下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（ ）（A）都是直线型分子（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子（C）如果是非极性键构成的，则一

3、定是非极性分子（D）都易溶于水11 是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对 的有关描述正确的是（ ）（A）它是一种非极性分子（B）它是一种极性分子（C）其挥发性比 大（D）已知 对光很敏感，故 也具光敏性12下列各组物质中，化学键的类型相同的是（ ）（A） 和 （B） 和 （C） 和 （D） 和 13下列电子式书写正确的是（ ） 14下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（ ）（A）K （B）Ca （C）I （D）Ne15两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（ ） 16下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是 （A）H2

4、O（B）Cl2 （C）NH3 （D）CCl417下列说法中正确的是 （A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18下列说法正确的是 （A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中（B）非极性分子中一定含有非极性键（C）只含有非极性键的分子，一定是非极

5、性分子（D）共价化合物中只含有极性键二、填空题1有下列物质： ，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_；（2）只含有非极性键的是_；（3）含有极性键和非极性键的是_；（4）只含有离子键的离子化合物是_；（5）含有非极性键的离子化合物是_；（6）含键的类型最多的是_。2溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应，生成物属于_化合物，电子式为_，_。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的_化合物。3在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和

6、它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_。（3）若已知反应 ，则 遇强碱溶液反应的离子方程式为_。（4）科学家证明， 属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。4在 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_。（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_。（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_。（5）以极性键相结合，具有折线型结构的

7、极性分子是_。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。5溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。IBr分子中的化学键属_（极性、非极性，下同）键，是_分子，其电子式为_。参考答案：一、1（C） 2（D）CH4分子是正四面体的空间构型，虽然碳氢键是极性键，但是这个分子内电荷的分布是均匀的，因此甲烷分子属于非极性分子。 3（B） 4（A）、（C） 5（C） 提示：SO2属于折线型分子构型。 6（B）提示： 都是非极性分子。其中CH4和CCl4是正四面体构型，CO2是直线型分子。 7（A）8（B）、（C） 食盐和纯碱都是离子化合物。 9（A）、（D）。由

8、于 分子对称故为非极性分子，分子中存在极性键和非极性键。 10（D） 11（B）、（C）。 类似 ，故用 性质迁移。12（A）、（D） 13（B） 14（C）。极性键HI，离子键KI，非极性键 15（A）、（C）。空间结构是对称的。16（D） 17（B）、（C） 18（C）选项A是错误的，例如CCl4。选项B是错误的，例如CO2，碳氧键是极性键，但是分子是非极性分子。共价化合物中不一定只含有极性键，例如乙烯分子中有碳碳键，属于非极性键。二、1（1） （2） （3） （4） （5） （6）2（1） ，极性，共价（2）离子； （3） ，极性 共价3（1） ； （2） （4）将 加热至熔融状态，不能导电，则证明之4（1） （2） （3） （4） （5） （6）HF5极性键、极性分子、