届陕西省榆林市高三第二次模拟考试理综化学试题解析版Word下载.docx

1、本题选B。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl键的数目为0.2NAB. l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC. 1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NAD. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA【解析】A. 标准状况下CH2Cl2是液体，无法根据气体摩尔体积计算2.24的物质的量，故无法确定其所含C-Cl键的数目，A不正确；B. l.0mol/L的CH3COONa溶液的体积未知，无法确定其中所含CH3

2、COO-的数目是否小于NA，B不正确；C. 硝基（-NO2）与二氧化氮分子中均有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA，C正确；D. 将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数小于0.2NA，因为该反应为可逆反应，任何一种反应物都不可能完全消耗。D不正确。本题选C。点睛：在使用气体摩尔体积计算气体的物质的量之前，一定要先确定计算对象是不是气体。要注意硝基中含1个N和2个O，与二氧化氮分子的组成是一样的，不能把硝基当成亚硝酸根离子，硝基是电中性的，而亚硝酸根离子带一个负电荷。4. 短周期元素W、X、Y、Z的原

3、子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0；X单质可作半导体材料；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的稳定性:ZXB. Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C. 原子半径:XYD. 化合物XWZ3中存在离子键和极性键【答案】A【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0，则W可能为H、C、Si；X单质可作半导体材料，则X为Si，W只能是H；Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸，则Z为Cl；W、X、Y、Z的原子序数之和为45，则Y为Al。A. 氯的非金属性

4、比硅强，所以最简单氢化物的稳定性:HClSiH4，A正确；B. 铝离子比氯离子少一个电子层，B不正确；C. 铝的原子半径大于硅，C不正确；D. 化合物XWZ3（三氯硅烷）中只有极性键，D不正确。本题选A。5. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法错误的是A. X为电源正极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若BOD为葡萄糖（C6H12O6），则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区【答案】D由图中信息可知，与Y电极所连的电极上硝酸根离子被

5、还原为氮气，所以该电极为阴极、Y为负极，则X为电源正极，微生物是催化剂。A. 由图可知，与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气，所以该电极为阴极、Y为负极，则X为电源正极，A正确；B. 若该装置在高温下进行，则微生物被灭活，净化效率将降低，B正确；C. 若BOD为葡萄糖（C6H12O6），则1mol葡萄糖被完全氧化时，C的化合价由0价升高到+4，理论上电极上流出24mole-，C正确；D. 若有1molNO3-被还原，由阴极的电极反应式（2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O）可知，电子转移只有5mol，所以有5molH+通过质子膜迁移至阴极区，D不正确。本题选D。本题考查了电解原

6、理的应用，要求我们能根据相关元素的化合价变化判断其发生的反应是氧化反应还是还原反应，从而判断电极的极性。电解池的外电路上通过电子的电量与电解质溶液中通过质子交换膜的电量相等，不能根据实际消耗的氢离子数计算。6. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）K

7、sp（Ag2CO3）D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A. A B. B C. C D. D【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C. 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp（Ag2S）c（H2

8、CO3） c（CO32-）【解析】A.由图像可知，pH=6.38时，c（H+）=10-6.38mol/L，c（H2CO3）= c（HCO3-） ，所以，H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38，A正确；B. pH=13时，由电荷守恒可知，c（Na+）十c（H+）=c（OH-）+ c（HCO3-）+2c（CO32-），B不正确；C. 由图可知，pH=10.21时，c（H+）=10-10.21mol/L，c（CO32-）= c（HCO3-） ，所以K2（H2CO3）= 10-10.21，因此，25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=10-3.7

9、9，其对数值1gK=-3.79，C正确；D. 由图中信息可知，pH=7时，c（HCO3-） c（CO32-），D正确。8. PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下:（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_（任写一种）。（3）滤液A中含有的主要阳离子是_（填离子符号）。（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。（5）冷却、过滤

10、后对所得的固体进行洗涤操作。在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗條干净的方法是_。（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PBO得到高纯PbO的操作:_。【答案】 （1）. +4 （2）. +2 （3）. 将含铅废料粉碎（或加热等其他合理答案） （4）. H+、Fe2+ （5）. PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O （6）. 玻璃棒 （7）. 漏斗 （8）. 取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色（或取最后一次的洗涤液，滴入BeCl2溶液，

11、若不产生白色沉淀），则说明已洗涤干净 （9）. 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110左右，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO【解析】（1）含铅废料中的PbO2和PhSO4中，铅的化合价分别为+4、 +2；（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有将含铅废料粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（3） 含铅废料中加入硫酸亚铁和硫酸溶解，生成硫酸铅为滤渣，滤液A中含有过量的硫酸和硫酸亚铁，故主要阳离子是H+、Fe2+；（4）脱硫过程发生是将硫酸铅转化为PbO，主要反应的离子方程式为PbSO4+2OH-Pb

12、O+SO42-+H2O；（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，检验沉淀是否洗条干净的方法是取最后一次的洗涤液，做焰色反应实验，火焰不变黄色（或取最后一次白洗涤液.滴入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀），则说明已洗涤干净；（6）PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作: 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110左右，充分溶解后，趁热过滤，将溶液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO。9. 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。（1）一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。放电时，Mg电极为_（填“正极”或“负极”）。充电时，Li+迁移至_（填“阳极区”或“阴极区”）。（2）纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。（3）硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）