高考化学四海八荒易错集专题04离子反应文档格式.docx

1、HCOOH = COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH = CH3COOHCO解析：不满足质量守恒定律，应该为：2Al2OH2H2O = 2AlO3H2，故A错误；稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca22HCO2OH =CaCO3CO2H2O，故C错误；醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。D3用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SOCCO、K、Cl、NaDF

2、e2、NO、SO、NaB4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al（OH）44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu（OH）2O2稀硝酸与SO发生氧化还原反应，A项错误；Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B项错误；Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O，生成Al（OH）3沉淀，C项错误； Na

3、2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，D项正确。5某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是（）（导学号 58870112）A若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH、CO、SOB若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2、Cl、NOC若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH、Fe2、SOD若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K、Na、SO若气体是H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液，CO与酸性溶液中的氢离子反应、NH与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；若气体

4、是H2，则溶液为酸性或强碱性溶液，Ba2、Cl、NO之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故B正确；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸， Fe2与稀硝酸反应，在溶液中不能大量存在，故C错误；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误。6下列离子方程式书写正确的是（）A在100 mL 1 mol/L的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向Na

5、HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）（导学号 58870113）A使酚酞显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SOB加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都产生白色沉淀的溶液：K、Ba2、Cl、HCOC水电离产生的c（H）1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、CH3COODpH1的溶液中：Na、NO、S2、Cl使酚酞显红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，

6、加硫酸生成硫酸钡沉淀，加NaOH生成碳酸钡沉淀，故B正确；水电离产生的c（H）1013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO，故C错误；pH1的溶液，显酸性，H、NO、S2离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。8下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）AKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHB向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NHOHNH3H2OC向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=Al（OH）3NH3H2O2BaSO4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：A

7、g2HNO=AgNOH2OC9下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子Fe2（SO4）3溶液中K、AlO、Cl、NO溶液pH7Na、S2、K、ClO水电离产生的c（H）1012mol/L的溶液ClO、CO、NH、NO、SO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na、Al3、Cl、SOFe2（SO4）3溶液中，AlO与Fe3发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；S2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；水电离产生的c（H）1012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SO、ClO、CO与氢离子反应，SO、ClO之

8、间发生氧化还原反应，NH与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Na、Al3、Cl、SO离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D正确。D 10下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）微粒组加入试剂发生反应的离子方程式Fe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe（OH）3K、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OH、Fe2、SOBa（NO3）2溶液SOBa2=BaSO4Na、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al（OH）3【名师点睛，易错起源】易错起源1、离子方程式的书写及正

9、误判断例1向aL1molL1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1molL1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法正确的是（）A四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB当ab2a时，发生的离子方程式为CO2H=CO2H2OC当3b2a时，发生的离子方程式为HCOH=CO2H2OD当ba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b（ab）答案D解析滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A项，X为Na，Y为CO，Z为

10、HCO，W为Cl，且W的前半段也表示HCO，错误；B项，当ab2a时，发生反应HCOH=H2OCO2，错误；C项，当3b2a时，COH=HCO，错误；D项，当ba时，COH=HCO溶液中剩余的n（CO）（ab）mol，故溶液中n（HCO）n（CO）bmol（ab）molb（ab），正确。【变式探究】向含bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含amolHCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（）A当2时，发生的离子反应为COH=HCO，HCOH=CO2H2OB当01时，发生的离子反应为COH=HCOC当ab时，发生的离子反应为2CO3H=HCOCO2H2OD当12时，溶液中n（HCO）为（2a

11、b） mol【名师点睛】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【锦囊妙计，战胜自我】1. “拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守

12、恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“ ”使用不正确以及忽略反应条件等。4.“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。易错起源2、离子共存、离子的检验与推断例2下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2答案C【变式探究】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色答案B【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：（1）CO考虑生成气体