山西省朔州市学年高二化学上册期中考试题Word文档下载推荐.docx

1、CD强电解质Al2（SO4）3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al（OH）3非电解质CO2NH3H2ONH3HIAA BB CC DD5根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）ACO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应625时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是（）A将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）增大，Kw变小C向纯

2、水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变7下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCl2溶于H2O中：Cl2+H2OH+Cl+HClO8下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上

3、的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示则下列描述正确的是（）AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB

4、表示醋酸与NaOH溶液反应Cb=5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液反应11已知下面三个数据： 7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（）AK（HF）=7.2104BK（HNO2）=4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK（HCN）K（HNO2）K（HF）12能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g

5、） 已知某些化学键的键能数据如表所示：化学键CHHHCOC=OHO键能/kJmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变H为（）A46.2 kJmol1 B+46.2 kJmol1C181.6 kJmol1 D+181.6 kJmol113已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）4Al（s）+3CO2（g）H=+2 171kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是（）A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行14将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器

6、中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x molL1若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x molL1，下列说法正确的是（）A化学计量数的关系：bcB容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol（Lmin）1D若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动15下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS（g）+O2（g）SO2（g）H1S（s）+O2（g）

7、SO2（g）H2 则H1H2DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H10二、选择题（每小题3分，共18分）16以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；H=1300kJ/mol下列说法中，正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量17下列各表述与示意图一致的是（）如图表示室温时，用0.1 molL1 盐酸滴定0.1 molL1NaOH溶液过程中

8、的pH变化T时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时将增大18相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A水电离的c

9、（H+）：=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：19在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）A正反应是放热反应 BE、F二点尚未达到平衡CH、I二点尚未达到平衡 DG、H、I三点已达平衡状态2025时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所

10、示下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH）2125时体积为1L浓度为0.15molL1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（）A反应过程中CO2过量，溶液的pH7B水的离子积常数Kw1014C2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）Dc（Na+）

11、c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）三、解答题（共5小题，满分52分）22某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）D；（2）滴定管读数应注意（3）操作E

12、中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色的变化是（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是23A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为反应B+AC的离子方程式为（3）若A为强碱，D为气态氧化物常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）若图b符合事实，则D为（填化学式），此时图b中x 7（填“”“”“”）若图c符合事实，则其PH