精品湖北武汉二中1314学年高一化学上学期期末考试及答案Word格式.docx

1、 A、硅和氢氧钠溶液反应 B、二氧碳通入饱和N2O3溶液 、氢气在氯气中燃烧 D、氯气通入到氯亚铁溶液中4、设NA为阿佛德罗常，下列叙述中不正确的是 （） A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子为3NA B、1L 1/L醋酸溶液中离子总为NA 、1 Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子 D、标准状况下224L H2含有NA个分子5、下列各组物质，按合物、单质、混合物顺序排列的是 （） A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 、干冰、铁、氯氢 D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（

2、乙二醇和丙三醇的部分物性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gc-3溶解性乙二醇-115198111易溶于水和乙醇丙三醇179290126能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 （） A、分液 B、过滤 、萃取 D、蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 （） 氯水 氨水 浓盐酸氢氧钠 溴水 A、全部 B、 、 D、 8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （） A、用做保险丝 B、用于制造航天飞机 、用制造

3、人造骨 D、用于制造船舶9、在给定条件下，下列加点的物质在反应中能被完全消耗的是 （） A、用10L 0L-1 浓盐酸与10g二氧锰（式量为87）共热制取氯气 B、标准状况下，将1 g铝片投入20L8 L-1的浓硫酸中 、含少量O2的O在电火花作用下与足量N2O2充分反应 D、在5107P、500和铁触媒催的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨10、下列关于卤素的叙述正确的是 （）卤素的钾盐中，最容易被氧的是氟钾；溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溴银具有感光性，碘银不具有感光性；某溶液与淀粉碘钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯钠水溶液反应，一定有HF

4、和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧剂也不是还原剂。A、 B、 、 D、11、下列过程中溶液可能会变浑浊的有 （） A、钠投入饱和食盐水中 B、少量钠投入饱和NHO3溶液中 、过量的O2通入饱和2溶液中 D、足量的B2溶液加入NHO3溶液中12、将N2O2逐渐加入到含有A3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入N2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中A3、Mg2、NH的物质的量分别为 （） A、2、3、8 B、3、2、8 、2、3、4 D、3、2、413、下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （） A、向B（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：B2+O

5、H-+H+SO2-4=BSO4+H2O B、将少量SO2气体通入NO溶液中：SO2+2O-+H2O=SO2-3+2HO 、碳酸钙与醋酸反应：O3+2H+=2+O2+H2O D、FSO4溶液中加入H2O2：4F2+2H2O2+4H+=4F3+4H2O14、某同将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔，发现熔的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是 （）A、兜着液体的这层膜是氧铝B、该实验说明了氧铝的熔点高于铝的熔点、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧物保护膜D、铝的性质较稳定，即使加热到熔也不与空气中的氧气反应15、在强酸性溶液中能大量

6、共存，且溶液为无色透明的离子组 （ ） A、+、N+、AO2、NO3 B、NH4+、A3+、NO3、SO42 、+、NH4+、SO32、S2 D、+、Ag+、NO3、Br16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I，下列判断不正确的是 （） A、该反应体系所发生的氧还原反应中，SO32为还原产物 B、该反应的离子方程式为：SO32I2H2OSO422I2H 、利用该体系内所发生反应的原可用于测定N2SO3变质情况D、根据该体系的反应可推知氧性：I2H2SO4（稀）17、以下非金属氧物与其引起的环境问题及主要对

7、应正确的是 （）氧物环境问题主要AO2酸雨石燃料的燃烧BSO2光烟雾汽车尾气的排放NO2温室效应工厂废气的排放DOO中毒汽车尾气和石燃料的不完全燃烧18、在硫酸铁溶液中加入g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且c，则下列说法正确的是 （） A、残余固体全部是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物 、残余固体是铁，溶液中一定不含2+ D、最后得到的溶液中可能含F3+二、非选择题（共54分）19、（4分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成O2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可

8、治疗胃酸（02%04%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。20、（6分）（1）实验室制取氢氧铁胶体的方法是 ，可用 （方法）证明胶体已经制成。（2）现有以下物质：N晶体 干冰 稀醋酸 汞 BSO4固体 蔗糖（12H22O11） 酒精（2H5OH） 熔融的NO3 氨水 冰醋酸（纯净的醋酸H3OOH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。21、（6分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有、2+、SO42、O32、N+、Mg2+、B2+这七种离子中的某几种，对此进行实验： 向少量该溶液中加入NOH溶液，产生白色沉淀； 取少量原溶液，加入B2溶液产生白色沉淀。（1

9、）该溶液中一定含有的离子是；一定不含有的离子是。（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是。22、（7分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：15g/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片_（填“是”或“不是”）白色。（2）某同欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为_色，所加试剂为下列中的_，由此说明分子碘的存在。A苯 B酒精 四氯碳 D盐酸（3）碘在地壳中

10、主要以NIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下转关系：如以海水为原料制取I2，加入的2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO与的物质的量之比为16，则氧剂和还原剂的物质的量之比为。如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 。23、（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同拟用下图装置进行实验（实验时压强为10P，温度为0，锌的相对原子质量为65）。 （1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。A、200 L B

11、、400 L 、500L （2）若130g锌粒完全溶解，氢氧钠洗气瓶增重28g ，则圆底烧瓶中发生反应的方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入 g锌且完全反应，氢氧钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到V气体，则有：g65g1bg64g1V / 22400 1，依据的原是 。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧钠洗气瓶增重g，则整个实验过程产生的气体中，（H2）/（SO2） （用含字母的代式表示）。若撤走盛有无水氯钙的U型管，（H2）/（SO2）的值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读时应注意（至少写出

12、两条）： 24、（6分）现有金属单质A、B、和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色。回答下列问题：（1）写出下列物质的式：D 、丙 。（2）向反应的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应： （用离子反应方程式表示）。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象 。25、（8分）常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成合物，与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H。H的组成元素与F相同，其结构和性质与过氧钠相似，溶液显黄色。请回答下列问题：（1）B与氢氧钠溶液反应的方程式为： 。（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧氯。该反应的氧产物为 ，当生成2二氧氯时，转移电子 。（3）溶液F在空气中长期放置生成H的反应方程式为：（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。26、（7分）