高中化学苏教版必修二知识点总结全面Word下载.docx

1、第一周期12种兀素J第二周期8L第三周期3第四周期4181第五周期5:第六周期6321第七周期7未填满（已厂短周期J长周期26种元素）主族：I A四A共7个主族 副族：川B四BI BH B, 第忸族：三个纵行，位于四-零族：稀有气体 族（18个纵行）（16个族）三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、共7个副族B和IB之间金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期兀素“Na12Mg13AI14Si15P16S17CI1sAr（1）电

2、子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小亠一（3）主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4-4+ 5-3+ 6-2+ 7-1（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加 （5）单质与水或酸置 换难易冷水剧烈热水与 酸快与酸反应慢（6）氢化物的化学式SiH4PHH2SHCl与H2化合的难易由难到易 .（8）氢化物的稳定性稳定性增强 （9）最高价氧化物的 化学式NaaQMgQAl 2C3SiQ2P2Q5SQCI2O最咼 价氧 化物 对应 水化 物（10）化学式NaQHMg（QHAl（QH） 3fSiQsHPQH2SQHCIQ（11）酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物弱酸中强

3、酸强酸很强 的酸（12）变化规 律碱性减弱，酸性增强 .第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第四A族卤族元素：F Cl Br I At （ F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1 ）金属性强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易 （难）；氢氧化物碱性强（弱）；3相互置换反应（强制弱） Fe+ CuSQ= FeSQ+ Cu。（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ；3最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ：相互置换反应（强制弱） 2NaBr+

4、Cl 2（I）同周期比较：金属性：Na Mg Al与酸或水反应：从易t难碱性：NaQH Mg（QH） Al（QH） 3=2NaCl + B2。非金属性：Si v Pv Sv Cl单质与氢气反应：从难t易氢化物稳定性： SiH4V PHv H2SV HCl酸性（含氧酸）:FbSiQsV HPQ v HaSQv HCIC4（n）同主族比较:Li v Nav Kv Rbv Cs （碱金属兀素） 与酸或水反应：LiQHv NaQv KQhk RbQhk CsQHF Cl Br 1（卤族兀素） 单质与氢气反应：氢化物稳定： HF HCl HBr HI（出）Li v Na Na+ K+ Rb+Cs+ I氧

5、化性：F2 Cl 2 Br2 12还原性：F-v Cl -v Br-v I -酸性（无氧酸）:HFv HClv HBrv HI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法（“三看” ）：（1 ）先比较电子层数，电子层数多的半 径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、 元素周期表中共有个_7 周期，二_ 是短周期，J 是长周期。其中第_7_ 周期也被称为不完全周期。2、 在元素周期表中， I A-四A 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 I B -四B 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、 元素所在的周期序数 =电子

6、层数 ，主族元素所在的族序数 = 最外层电子数,元素周 期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增弓 _ 元素的金属性逐渐减弱， 非金属性 逐渐增也。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱，元素的金属性逐渐增强， 非金属 性逐渐减弱 。4、 元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预也 元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似

7、，人们可以借助元素周期表研究合成有特定 性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂和耐高温、耐腐蚀_材料。第二单元 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键兀素活泼金属与活泼非金属兀素之间（特殊：NHCI、NHNO等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属兀素之间离子化合物：由离子键

8、构成的化合物叫做离子化合物。 （一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （只有共价键一定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成， A- B型，如，H Cl。 共价键“非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A型，如，Cl - Cl。2、 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷； 而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 （2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中

9、不能用方括号。3、 分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影 响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。4、 水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H 20 NH 3 。项目金属键阴阳之间的强烈相互作用原子通过共用电子对形成的强烈 相互作用形成化合物离子化合物金属单质判断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法熔沸点高低很高有的

10、很咼有的很低融化时破坏作用 力物理变化分子间作 用力化学变化共价 键硬度导电性第三单元从微观结构看物质的多样性司系物同位素同分异构体同素异形体组成相似，结构上相 差一个或多个“ CH2 原子团的有机物质子数相同中子 属不、同的原子互 成称同位素分子式相同结构 不同的化合物冋一兀素形成的不冋种 单质有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团（n 1）中子数不冋原子排列不同组成或结构不冋代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚 止丁烷与异丁烷02与O金刚石与石墨专题二化学反应与能量变化第一单元 化学反应的速率与反应限度1、 化学

11、反应的速率（1） 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 （均取正值）来表示。 计算公式：v（B） = C（B）= n（B）At V1单位： mol/（L s）或 mol/（ L min）2B为溶液或气体，若 B为固体或纯液体不计算速率。3以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。4重要规律：（i）速率比=方程式系数比 （ii）变化量比=方程式系数比（2） 影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素） 。外因：温度：升高温度，增大速率2催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）3浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）4压强增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）5其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、 化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反 _应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态” ，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速 率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、 逆两个反