南通市届高三化学第三次调研测试供参考Word文档格式.docx

1、10 9F3以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A铝具有延展性，可用于冶炼金属B柴炭具有还原性，可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4以下有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是5以下指定反映的离子方程式正确的选项是A电解熔融NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O CNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D金属钠与水反映：2Na2H2O2Na+2OHH26短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素

2、Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。以下说法正确的选项是A原子半径：r（Q）r（W）r（X）r（Y）BW的简单气态氢化物的热稳固性比X的强CY与Z可形成含共价键的离子化合物 D元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液必然呈碱性7在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是ANaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）BH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl（OH）3Al2O3DFe2O3 Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq）8常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I、COB molL-1 K

3、NO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SOC使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD水电离产生的c（H+） =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO9反映“P4（s）3NaOH（aq）3H2O（l）3NaH2PO2（aq）PH3（g） H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。AP4分子中P原子均知足8电子稳固结构B反映中NaOH作还原剂C该反映能自发进行，则SFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸14常温下，用 molL-1盐酸别离滴定 mL浓度均为 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积

4、转变）。A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c（CN）+ c（HCN）=2c（Cl）C点所示溶液中：c（Na+） c（Cl-） c（CH3COO-） c（CH3COOH）D点所示溶液中：c（Na+）+ c（CH3COOH）+ c（H+） molL-115在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反映：SO2（g）2NO（g） 2NO2（g）S（s）。改变容器I的反映温度，平稳时c（ NO2）与温度的关系如下图所示。容器编号温度/K起始物质的量/molSO2 NONO2ST11T2A该反映的HBT1时，该反映的平稳常数为C容器与容器均在T1时达到平稳，总压强之比小于1:2D若

5、T2T1，达到平稳时，容器中NO的体积分数小于40%非 选 择 题16（12分）氧化锂（Li2O）是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。反映中通入CO2需加压的缘故是 。反映生成LiOH的化学方程式为 。石灰乳的固液比Ca（OH）2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的阻碍如右图所示。实际生产中选择固液比25 gL-1，假设固液比太低对后续操作的不利阻碍是 。浓缩、结晶所得LiOHH2O通过灼烧取得Li2O。LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无阻碍，其缘故是

6、。将LiOHH2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反映后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判定某晶态物质是不是存在，不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是 。铁坩埚中发生反映的化学方程式为 。17（15分）化合物G是一种医治帕金森症的药品，其合成线路流程图如下：D中的官能团名称为溴原子、 和 。B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反映的是 （填字母）。写出同时知足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反映，苯环上的一取代物只有一种。 F通过取代反映取得G，G的分子式为C16H24N2

7、O，写出G的结构简式： 已知： （R代表烃基或H）。请写出以和CH3NO2为原料制备的合成线路流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成线路流程图例如见此题题干）。18（12分）摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。取必然质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反映。依照生成气体的体积计算取得摩尔盐的纯度小于实际值，其缘故是 。向所得Fe（OH）2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反映的离子方程式为 。摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反映可取得草酸合铁酸钾KaFeb（C2O4）cdH2O，其中Fe元素化合价为

8、+3。已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka1=10-2，Ka2=10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c（C2O）:c（HC2O）= 。为了确信草酸合铁酸钾的组成，准确称取 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的转变如下图。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为 L。c580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。依照以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n（Fe3+）:n（C2O42-）（写出计算进程）。19（15分）某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：“还原”步骤中BaS不宜过量太多的缘故是 。

9、滤渣的成份是 。结晶取得的MgBr26H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方式是 。利用右图装置将MgBr26H2O脱水取得MgBr2。通入HBr的目的是 。图中框内装置的作用是 。已知：BaS+H2O2Ba（OH）2+S。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤， ，（实验中须利用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除经常使用仪器外须利用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。20（14分）粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于爱惜环境。某粉煤灰（要紧含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：“酸浸”时Al2O3发生反映的离子方程式为 。当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其缘故是 。有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH转变如题20图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离成效较差的缘故是 。沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2+2NO Fe（NO）22+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的阻碍如题20图-2所示。为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的方法有 （答一条，并说明理由）。“再生”进程中，Fe（NO）22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反映的离子方程式为