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1、AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 （OH） 2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波 尔多液： Ca （OH） 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca （OH） 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷 酸钙（主要成分） ： Ca （H2PO4）2 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分） ： Ca （H2PO4）2 天然气、 沼气、 坑气（主 要成分）： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe （NH4

2、）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3与浓 HCI 按体积比 1： 3混合而成。铝热剂： AI + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（ NH 2） 2有机部分：氯仿：CHCI3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、 CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）:出、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚

3、 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 FW+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+一黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液

4、FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 FO3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 CU2O 红色 CuSO4 （无水）一白色CuSO4 5H2O蓝色 CU2 （OH） 2CO3 绿色 Cu（OH） 2蓝色 Cu（NH 3”SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCI 、 Mg （OH） 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AI（OH） 3白色絮状沉淀 H4SQ4 （原硅酸）白色胶状沉淀CI2、氯水一一黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 12紫黑色固体HF、 HCI 、 HBr、 HI 均为无色

5、气体，在空气中均形成白雾CCI4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMn O4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8叱）品红溶液一一红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体现象：1铝片与盐酸反应是放热的， Ba（0H）2与NH4CI反应是吸热的；2、 Na与H20 （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； （熔、浮、游、嘶、红）3、 焰色反应：Na黄色、K紫色（透

6、过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+ （黄色）、K+（紫色）。4、 Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH3与HCI相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C02中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、 铁丝在 CI2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 = SiF4 + 2H2O14、 Fe（OH）2在空气中被氧

7、化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、 在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO 3中钝化；16、 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、 蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、 在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。空气19特征反应现象： 白色沉淀Fe（OH）2 红褐色Fe（OH）320.浅黄色固体： S或Na2O2或AgBr21. 使品红溶液褪色的气体： SO2 （加热后又恢复红色）、CI2 （加热后不恢复红色）22 有

8、色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO”（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu（OH） 2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BaS6有色气体：Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律一一见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH 的】变色范围甲基橙v 3.1红色3.1-4.4橙色4.4黄色酚酞v 8.0无色8.0-10.0浅红色10.0红色石蕊v 5.1

9、红色5.1-8.0紫色8.0蓝色3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）:Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ AI 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的能力）：S2- I- Br- CI- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au除外）4、 双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3） H、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AICI3 溶液混和时： 3 CO32- + 2AI3+ +

10、3H2O = 2AI（OH）3j + 3CO2 f5、 写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。电解 KCI 溶液：2KCI + 2H 2O = H2f + CI2 f + 2KOH 配平：2KCI + 2H 2O = H 2? + CI2? + 2KOH6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：

11、Pb - 2e- t PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO 4 + 2H2O当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（

12、非氧化还原反应：原子守恒、电 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、 氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（

13、+4 价的 S） 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质： H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。1 5 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1 ，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、 离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe（SCN）2、 Fe（SCN）3、 Ag（NH 3）+、 Cu（NH 3）42+ 等；（5）是否发生双水解。17、 地

14、壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO 4（高氯酸 ）是最强的酸18、 熔点最低的金属是 Hg （-38.9C。）,；熔点最高的是 W （钨3410c）;密度最小（常见）的是 K ;密度最大 （常见）是 Pt。19、 雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、 有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、 H2O