学年新教材高中化学13第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册Word格式.docx

1、溶液溶质BcBmolL1molm3有关物质的量浓度的计算1根据定义式计算2物质的量浓度与溶质质量分数的关系（1）推导过程设溶液体积为1 L，溶液密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M gmol1。则由c molL1。（2）结论：c molL1（的单位为gmL1或gcm3）。3溶液稀释的计算（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。（3）溶液质量守恒，m（稀）m（浓）m（水）。（1）注意整体与部分的关系，如。（2）一般地，当题目已知溶液的密度（gmL1）时，计算溶液的体积利用公式V计算，要注意利用此公式计

2、算出溶液的体积是mL，而公式c（B）中V的单位是L，所以要进行单位的统一。1判断正误（1）浓度为1 molL1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。（）（2）10 mL 0.1 molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.2 mol（3）30 mL 0.1 molL1NaCl溶液与10 mL 0.3 molL1的KCl溶液中Cl的物质的量浓度相等。（4）等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同（忽略溶液体积变化）。答案：（1）（2）（3）（4）2（2019宿迁高一期末）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A25 mL

3、1 molL1 AlCl3溶液B30 mL 3 molL1 KCl 溶液C20 mL 2 molL1 MgCl2溶液D30 mL 2 molL1 NaCl溶液解析：选D。L1 AlCl3溶液中c（Cl）3c（AlCl3）1 molL133 molL1；L1 KCl溶液中c（Cl）c（KCl）3 molL1 MgCl2溶液中c（Cl）2c（MgCl2）2 mol24 molL1 NaCl溶液中c（Cl）c（NaCl）2 mol所以氯离子浓度最小的是2 mol3如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）硫酸化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对

4、分子质量：98密度：1.84 gmL1质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B100 mL该硫酸溶液的质量是184 gC硫酸的摩尔质量与磷酸（H3PO4）的摩尔质量相同D取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol选A。A根据公式c（H2SO4） ，代入数据得c（H2SO4）18.4 molL1，A项错误；Bm（H2SO4溶液）V184 g，B项正确；C硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量都是98 gmol1，C项正确；D0.062 5 L18.4 molL1c（稀） 0.25 L，c（稀）4.6 molL1，D项正确。4（2019抚顺省重点高中

5、协作校高一期末）某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别是2 mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（）ACO1.5 mol/L BK0.5 mol/LCOH3 mol/L DCl2 mol/L选C。Na、Mg2的电荷浓度为2 mol/L21 mol/L4 mol/L，而NO的电荷浓度为1 mol/L，由溶液的电中性原则可知，应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3 mol/L，题中只有C项符合。A项中虽然阴离子的电荷浓度符合要求，但Mg2与CO会形成MgCO3沉淀，不符合题目要求。一定物质的量浓度溶液的配制1实验目的：配

6、制0.1 L 0.4 molL1的NaCl溶液。2实验原理：cB3实验仪器与步骤（1）容量瓶（2）步骤容积温度500 mL1 000 mL0.04 mol2.34 g托盘天平药匙2.3 g烧杯玻璃棒100 mL容量瓶玻璃棒容量瓶胶头滴管1容量瓶的使用（1）容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。（2）选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。2一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（1）原理

7、依据公式法cB，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。（2）误差分析（以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例）能引起误差的一些操作mBVcB托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小偏小称量时间过长烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容向容量瓶转移溶液时有少量液体流出定容时，水加多了，用滴管吸出定容时俯视定容时仰视仰视和俯视容量瓶刻度线图解（1）用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol（2）容量瓶可以配制任何体积的溶液。（3）容量瓶在使用前应先检验是否漏水。（4）容量瓶使用前不用干燥

8、。（5）配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。（2）（3）（4）（5）深圳高级中学高一期末）欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是（）A将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释D将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中选B。A14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol，溶于水配成100 mL溶液，浓度为1 mol/L，溶液体积为

9、100 mL，不是溶剂的体积，故A错误；B32.2 g Na2SO410H2O的物质的量为0.1 mol，由化学式可知，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，即为0.1 mol，溶液体积为100 mL，所配溶液浓度为1 mol/L，故B正确；C溶液密度不同时，求体积时不能直接相加，故加80 mL蒸馏水后，溶液的体积不是100 mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中，溶液的质量是100 g，但溶液的体积不是100 mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。3（2019唐山高一期中）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标

10、签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸，需要量取上述_mL浓盐酸进行配制。（1）根据公式c，代入数据可得c（HCl）11.9 mol（2）配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸，含有的HCl物质的量n0.400 mol0.5 L0.2 mol，需要上述浓盐酸的体积V0.016 8 L16.8 mL。（1）11.9 molL1（2）16.8阜阳第三中学高一开学考试）将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问

11、题：（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_。（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为_。（1）用氢氧化钠固体配制100 mL某物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。（2）24.4 g NaOH的物质的量为24.4 g40 g/mol0.61 mol，因此该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61 mol0.1 L6.1 mol/L；（

12、3）溶液是均一、稳定的，取出10 mL溶液的物质的量浓度与原溶液相同，因此该10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是6.1 mol/L；（4）取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，即稀释了10倍，因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L100.61 mol/L。（1）胶头滴管100 mL容量瓶（2）6.1 mol/L（3）6.1 mol/L（4）0.61 mol/L课堂小结合格考训练学生用书P71（单独成册）1在物质的量浓度公式c中，n指的是（）A溶液的物质的量 B溶质的物质的量C溶剂的物质的量 D物质的量物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，在公式c中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量。2下列说法正确的是（）A40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molB1 molL1的Na2CO3溶液中Na的浓