1、C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水D我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8化合物如下图,下列说法不正确的是Aa、b、c、d互为同分异构体B除a外均可发生加成反应Cc、d中所有原子处于同一平面内D一氯代物同分异构体最多的是d9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB在12.0g NaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3NAC足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2NAD标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA10某化工厂制备净水
2、剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下:下列说法不正确的是A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下,NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11如图是新型镁锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是A放电时,Li+由左向右移动B放电时,正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4C充电时,外加电源的正极与Y相连D充电时,导线上每通过1mol e,左室溶液质量减轻12g12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;
3、X、Y原子核外L层的电子数之比为34;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性:XZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径:YZXW13室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO)+c(OH)Cb点溶液中各离子浓度:c(Na+)
4、c(Cl)c(ClO)=c(ClO)Dt2t4,ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2ClO=Cl+ClO第II卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。26为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。(1)A的名称是_,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端_(填“能”或“不能”)在液面以上。(2)仪器C是直形冷凝管,实验过
5、程中,冷却水应从_口出。(填“a”或“b)(3)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏:若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即_。(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是_。(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a醋酸 b硝酸 c磷酸 d硫酸D中主要反应的离子方程式为_。(6)向馏出液中加入25.00mL 0.100molL1 La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100molL1 EDTA标准溶液
6、滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。27运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。ICO还原NO的脱硝反应:2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H (1)已知:CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H1=226kJmol1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H2=68kJN2(g)O2(g)2NO(g) H3=183kJ脱硝反应H=_,有利于提高NO平衡转化率的条件是_(写出两条)。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx
7、的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,若不使用CO,温度超过775,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_;在n(NO)/n(CO)1的条件下,应控制最佳温度在_左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染,写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式:_。NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知NO的水解常数K=210-11,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为_。
8、IIT时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g),化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2),k为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:(3)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v=_ kPas1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_(Kp是以分压表示的平衡常数)。28利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:已知:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉
9、淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算):氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH6.51.57.28.2沉淀完全的pH9.93.39.510.6(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:适当升高温度;搅拌;_等。已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式_(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为_(3)除铁的过程分两步进行:先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为_再加入ZnO控制反应液的pH范围为_(4)处理含镉废水常用化
10、学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25):Ksp(CdCO3)5.21012,Ksp(CdS)3.61029,Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根据上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_。aNa2CO3 bNa2S cCaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)_35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题:(1)基态钙原子的电子排布式_,钙原子核外有_种能量状态的电子。(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为_,乙炔中的键与键数之比为_。(3)CaF2与浓H2SO
11、4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:_;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为_。(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(_,_,)晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。36【化学选修5:有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路
12、线如下(部分试剂和产物略去):(1)A的化学名称是 ,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为321,E能发生水解反应,则F的结构简式为 。(2)G分子中所含官能团名称为 ,羧酸 X 的实验式为 。(3)BC所需的试剂Y和反应条件分别为 ,由F到G的反应类型为 。(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_。(5)C的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上的一氯取代产物只有两种,该同分异构体的结构简式为_。(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。2019年高考好教育云平台高三最新信息卷化 学(一)解析版答题前,考生务必将自己
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