最新化学高考化学实验专题综合试题含答案Word文档格式.docx

1、这些都反映出我们大学生创业知识的缺乏；-11276五氯化磷1482 www。cer。net/artide/2003082213089728。shtml。200分解“碧芝”的成功归于他的唯一，这独一无二的物品就吸引了各种女性的眼光。 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_。（4）C中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面

2、水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：（4） 信息技术优势回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固

3、体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字表示）。4某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾（PeS047H20），再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：（1）废铁屑常附有油污，清洗的方法通

4、常是把，5Na2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是。（2）第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。（3）第步操作中所用到的玻璃仪器有 。（4）用上图所示装置进行实验时，观察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 ，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体32g，则中产生沉淀的质量应为 g。5某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？_。（2）碱石灰的作用是_。A中的

5、次氯酸钠可以用_代替，也能达到同样的目的。（3）如果a、b分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是_。（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到_。（5）如果a、b分别是_，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_。6.在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）（1）烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,小试管的作用是 。（2）为了安全

6、,在管中的反应发生前,在F出口处必须 ,管中的反应开始后,在F出口处应 。（3）反应3Fe +4H2O（g） Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。（4）停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象 。（5）若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组

7、成可能为 （填序号）. Fe. Fe和Fe3O4 . FeO和Fe3O4. Fe和FeO.Fe、FeO和Fe3O4 用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。（不考虑空气中的成分参与反应） 6.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加_（选填序

8、号）。盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） _。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-92.2kJmol-1。下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_。6.下图是一个实验室制取氯气

9、并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作是:。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。装置B的作用是 。6.过氧化钠保存不当容易变质。（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。（2）如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （A） （B） （C） （D） （E） （F） 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： 装置B：