四川省叙州区第一中学届高三第二次诊断性模拟测试化学试题及答案文档格式.docx

1、A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉C由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，3.2g肼（N2H4）中含有的共价键数目为0.4NAB标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA10克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料

2、中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A它的分子式为C12H17N2Cl2O B它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等11W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是AZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B离子半径大小：ZYXCX和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1D

3、Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高12连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是Ab电极应该接电源的负极B装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LDa电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O13已知：pAglgc（Ag），Ksp（AgCl）1.561010。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。根据图

4、像所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为（100,6）C图中x点表示溶液中Ag恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分二选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求；第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。26（14分）漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：I.氯气的制备（1）装置C的名称为_

5、。（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_（填字母）。（3）装置F的作用为_。.漂白粉的制备（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca（ClO3）2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有_、_（不改变石灰乳的浓度和体积）。（5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca（ClO）2_g。27（14分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 和80 （1

6、）电解精炼银时，阴极反应式为_。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。（2）固体混合物B的组成为_；（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。28（15分）（1）已知：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJ/molCH3OH（g）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_（填“大于”“等于”或“小于”）192.9 kJ/mol。已知水的气化热

7、为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2。已知：2NH3（g）CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H159.5 kJ/molNH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H116.5 kJ/molH2O（l）=H2O（g）H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。（3）已知：Fe（s）1/2O2（g）=FeO（s）H1272.0 kJ/mol2Al（s）3/2O2（g）=Al2O3（s）H21675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_

8、。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），你的理由_。（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。25 、101 KPa下：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H1242 kJ/molCH3OH（g）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。29（7分）鱼腥草是一种极具开发前景的药、菜兼用型植物，为探究不同波长的光对鱼腥草产量的影响，科研人员将生长状况相同且良好的鱼腥草幼苗分为两组，分别用相同光照强度的红光和蓝光处理，一段时间后对鱼腥

9、草幼苗相关生理指标进行测定，结果如下表所示。 检测指标组别叶绿素a（mg/gFW）叶绿素b（mg/g气孔导度（mmol/m2s）红光处理组0.660.240.0596蓝光处理组1.030.390.0656（注：气孔导度越大，气孔开放程度越大）回答下列问题：（1）为测定鱼腥草幼苗叶绿体中色素的含量，应先提取绿叶中的色素，提取色素时加入少许二氧化硅的目的是_。（2）叶绿体中光合色素吸收的光能，有两方面用途：一是用于_，二是用于_。在红光和蓝光处理下，气孔导度不同可通过影响叶肉细胞的_供应影响鱼腥草幼苗的暗反应过程，暗反应发生的场所是_。（3）大棚种植时，悬挂发_（填“红光”或“蓝光”）的灯管作为补

10、充光源，可提高鱼腥草的产量，理由是_（答出两点即可）。30（10分）人参是多年生草本植物，喜阴凉，生长于以红松为主的针阔混交林或落叶阔叶林之下。当阳光穿过森林中的空隙时，会形成“光斑”，下图是一株生长旺盛的人参在“光斑”照射前后光合作用吸收CO2（实线）和释放O2（虚线）气体量的变化曲线，据此分析（1）“光斑”照射后，人参叶肉细胞有机物积累的速率_（填“增加”、“不变”或“减小”），依据是_。（2）第40S后，“光斑”移开，但CO2吸收速率曲线持续到第60S才下降成水平状态，是因为_。（3）图中区域为图形abcd，区域为图形ade，区域为图形def,现已知+的面积为84，则图形+的面积为 _，

11、该面积大小可表示_。31（12分）小鼠体型小、繁殖速度快、食性杂、易饲养，经常被作为遗传学研究的材料。研究者利用体色为黑色和白色的小鼠进行两组杂交实验，过程和结果如下：（1）假如小鼠的体色受一对基因（B、b）控制，通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实：即黑色对白色为_性状，基因B、b位于_染色体上。（2）若自然界最初小鼠的体色只有黑色，白色是后来出现的，则控制白色性状的基因来源于_。（3）假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因（B、b和D、d）控制，且基因D能够抑制基因B的表达。研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验，以确定基因D、d位于常染色体上还是

12、位于X 染色体上。若杂交后代_，则基因D、d位于x染色体上。若杂交后代_或_，则基因D、d位于常染色体上。32（10分）为探究不同因素对尿量的影响，某同学用麻醉后的实验兔进行不同的实验，实验内容如下：a记录实验兔的尿量（单位：滴/分钟）b耳缘静脉注射垂体提取液0.5mL，记录尿量c待尿量恢复后，耳缘静脉注射20%葡萄糖溶液15mL，记录尿量，取尿液做尿糖定性实验回答下列问题（1）该同学发现，与a相比，b处理后实验兔尿量减少，其主要原因是_。（2）C处理后，肾小管腔内液体的渗透压会升高，实验兔的尿量会_，取尿液加入斐林试剂做尿糖定性实验出现砖红色，说明尿液中含有_。（3）若某实验兔出现腹泻，尿量减少显现，导致尿量减少的主要原因是血浆渗透压升高，刺激了存在于_的渗透压感受器，从而引起尿量减少。（二）