高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点6 反应热的计算与热化学方程式的书写Word文档下载推荐.docx

1、2反应热大小的比较方法（1）利用盖斯定律比较，如比较H1与H2的大小的方法。因H10，H20，H3|H2|，所以H1（3）同一反应的反应物状态不同时，如A（s）B（g）=C（g）H1，A（g）B（g）=C（g）H2，（4）两个有联系的反应相比较时，如C（s）O2（g）=CO2（g）H1，C（s）O2（g）=CO（g）H2。比较方法：利用反应（包括H1）乘以某计量数减去反应（包括H2）乘以某计量数，即得出H3H1某计量数H2某计量数，根据H3大于0或小于0进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：反应中各物质的聚集状态；H有正负之分，比较时要连同“”、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较

2、；若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。回访1（2016全国丙卷节选）已知下列反应：SO2（g）2OH（aq）=SO（aq）H2O（l）H1ClO（aq）SO（aq）=SO（aq）Cl（aq）H2CaSO4（s）=Ca2（aq）SO（aq）H3则反应SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH（aq）=CaSO4（s）H2O（l）Cl（aq）的H_。解析将题给三个热化学方程式分别标号为、，根据盖斯定律，由可得：SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH（aq）=CaSO4（s）H2O（l）Cl（aq），则有HH1H2H3。答案H1H2H3回访2（1）（2015

3、全国卷节选）已知反应2HI（g）=H2（g）I2（g）的H11 kJmol1,1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）（2015全国卷节选）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H1CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H2CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据

4、如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431 076465413 由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。解析（1）设1 mol HI（g）分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。（2）根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和（1 076 kJmol12436 kJmol1）（413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1）99 kJ根据质量守恒定律，由可得：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），结合盖斯定律可得：H3H2H1（58 k

5、Jmol1）（99 kJmol1）41 kJ答案（1）299（2）9941回访3（1）（2014新课标全国卷节选）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）2H2O（g）H229.1 kJ乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）H350.7 kJ则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）=C2H5OH（g）的H_kJ（2）（2013新课标全国卷节选）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过

6、程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（）CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H190.1 kJ（）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H249.0 kJ水煤气变换反应：（）CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H341.1 kJ二甲醚合成反应：（）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H424.5 kJ由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_。解析（1）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）mol1mol1mol1根据盖斯定律，由得：C2H4（g）H2O（g）=C2H5OH（g）H45.5 kJ（2）写出由H2和C

7、O直接制备二甲醚的化学方程式：4H22CO= CH3OCH3H2O。由（）得：2CO（g）4H2（g）=2CH3OH（g）H1（90.1）2 kJ由（）得：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H424.5 kJ以上两式相加得所求热化学方程式的H（90.12）kJmol1（24.5） kJmol1204.7 kJ故热化学方程式为4H2（g）2CO（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H204.7 kJ答案（1）45.5（2）4H2（g）2CO（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H204.7 kJ回访4（2014新课标全国卷）室温下，将1 mol的CuSO45H2O（s）溶于

8、水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：5H2O（s）CuSO4（s）5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（）AH2H3 B. H1B1 mol CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10,1 mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。回访5（2013新课标全国卷）在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）O2（g）=SO2（g）H2O（g）H12H

9、2S（g）SO2（g）=S2（g）2H2O（g）H2H2S（g）O2（g）=S（g）H2O（g）H32S（g）=S2（g）H4则H4的正确表达式为（） 【导学号：14942028】AH4（H1H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4（H1H23H3）DH4（H1H23H3）A根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由2可得：2S（g）=S2（g）H4（H1H23H3）。热点题型1利用化学键计算反应热，热化学方程式的书写1已知：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Ha kJ2C（s）O2（g）=2CO（g）H220 kJmol1 HH键、O

10、=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为（）A332 B. 118C350 D. 130D将两个热化学方程式分别标为、，则根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式O2（g）2H2（g）=2H2O（g）H（2202a） kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a） kJ/mol，解得a130，答案选D。2（2016河南十所名校阶段性测试）已知：破坏1 mol AA键、1 mol BB键、1 mol AB键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量；反应2A2（g）B2（g）=2A2B（g）的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（） 14942029】A体系中A2、B2最活泼 B. E11 370 kJCH482 kJmol1 D. 该反应是放热反应A由题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，D正确；E1表示断开反应物中化学