辽宁省部分重点中学届高三第二次模拟考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、16 Na:23 S:32 Fe:56第I卷（选择题）一、单选题（每题2分,共40分）1下列说法正确的是（ ）A光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料BPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和C“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应D合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NAB常温常压下，3g乙烷中所含极性共价键数0.7NAC6g中所含中子数为3 NAD标准状况下，2.24 L Cl2与0.1m

2、olH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA3已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为（ ）A11.2 g B16.8 g C33.6 g D5.6 g4下列离子方程式中书写正确的是（ ）ACO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCO3-BNaAlO2溶液中通入过量的CO2： 2AlO2CO23H2O=2Al（OH）3CO32C大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O5下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原

3、剂的氧化还原反应是ACl2+H2O =HCl+HClO BCaOH2OCa（OH）2C2Na2H2O2NaOHH2 DCH2OCOH26短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是（ B ） ACBA 四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大B A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C C离子的还原性比B离子的还原性强D A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大

4、量 Mg2+的溶液：Na+、NH4+ 、SO4 2 、ClB碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42 、CO32 C含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 - 、SCND含有大量 NO3 - 的溶液：H+、Fe2+、SO42- 、Cl8下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一

5、定含有CO32-9下列实验能够成功的是A用托盘天平量取10.88克碳酸钠B用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠C用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠D用四氯化碳保存金属钠10向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的（ ）D甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙 AA BB CC DD11甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失

6、，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）AAl2（SO4）3 BNaOH CFeSO4 DBaCl212新修本草是中国古代著名的中药学著作，记载药物844种。其中有关用“青矾”制备“绛矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色，故名绛矾矣。”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）AFe2O3 BFeSO47H2O CNa2SO410H2O DCuSO45H2O13在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（ ）A1种 B2种 C3种 D

7、4种14下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAl2O3Al（OH）3NH3NONO2SiSiO2H2SiO3FeFeCl2FeCl3AA BB CC DD15O3在水中易分解，一定条件下， O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。据表中的递变规律，推测O3分别在条件40、pH=3.0,10、pH=5. 0, 30、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（ ）A B C D16下列热化学方程式正确的是（ ）A已知2C（s）2O2（g）2CO2（g） Ha kJmol1，2C（s）O2（g）2CO（g） Hb kJmol1，则aKSP（AgBr）向待

8、测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应第II卷（非选择题）21（14分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。（1）Y在周期表中的位置_；（2）工业制X单质反应方程式为：_；（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 _；（4

9、）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 _；（5）X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；W、Y的氢化物沸点最高的是_；（具体化学式表示）。（6）X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系_（具体离子符号表示）。22（14分）Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为_。（2）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算mg Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_，装置A中反应前后通入N2的目的是_。实验结束后，若测得B装置增重了m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为_。方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。反应原理为（用离子方程式表示）_ _。滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响