1、CD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HIAA BB CC DD5根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应625时,水的电离达到平衡:H2OH+OH,下列叙述正确的是()A将纯水加热到95时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小C向纯
2、水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变7下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()ANaHCO3溶液:HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液:HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液:CO32+2H2OH2CO3+2OHDCl2溶于H2O中:Cl2+H2OH+Cl+HClO8下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上
3、的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1molL1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示则下列描述正确的是()AA表示稀硝酸与NaOH溶液的反应BB
4、表示醋酸与NaOH溶液反应Cb=5.73DC表示浓硫酸与NaOH溶液反应11已知下面三个数据: 7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)=7.2104BK(HNO2)=4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)12能源短缺是全球面临的问题,用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g
5、) 已知某些化学键的键能数据如表所示:化学键CHHHCOC=OHO键能/kJmol1413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的焓变H为()A46.2 kJmol1 B+46.2 kJmol1C181.6 kJmol1 D+181.6 kJmol113已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)H=+2 171kJ/mol,S=+635.5J/(molK),则下列说法正确的是()A由题给H值可知,该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行14将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器
6、中,发生反应:2A(g)+bB(g)cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为x molL1若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的,重新达到平衡后,C的浓度为2.5x molL1,下列说法正确的是()A化学计量数的关系:bcB容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小C原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol(Lmin)1D若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动15下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)
7、SO2(g)H2 则H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H10二、选择题(每小题3分,共18分)16以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);H=1300kJ/mol下列说法中,正确的是()A有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量17下列各表述与示意图一致的是()如图表示室温时,用0.1 molL1 盐酸滴定0.1 molL1NaOH溶液过程中
8、的pH变化T时,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的变化如图所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应2A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量如图在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g)Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1mol M,重新达到平衡时将增大18相同条件下,在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是()A水电离的c
9、(H+):=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:C若将、溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:D将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:19在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2,在不同温度下同时任其发生反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g),分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示,下列说法不正确的是()A正反应是放热反应 BE、F二点尚未达到平衡CH、I二点尚未达到平衡 DG、H、I三点已达平衡状态2025时,用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所
10、示下列说法正确的是()A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z)+c(OH)2125时体积为1L浓度为0.15molL1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况),温度恢复到25下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是()A反应过程中CO2过量,溶液的pH7B水的离子积常数Kw1014C2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)Dc(Na+)
11、c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)三、解答题(共5小题,满分52分)22某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;C在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;D将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始时的刻度数为V1mL;E在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时消耗酸的体积为V2mL回答下列问题:(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)D;(2)滴定管读数应注意(3)操作E
12、中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是(4)操作D中液面应调整到,尖嘴部分应(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为,终点时溶液颜色的变化是(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗,会对测定结果有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是23A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去)(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+DB的离子方程式为(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则C的化学式为反应B+AC的离子方程式为(3)若A为强碱,D为气态氧化物常温时,将B的水溶液露置于空气中,其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)若图b符合事实,则D为(填化学式),此时图b中x 7(填“”“”“”)若图c符合事实,则其PH
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