高考化学钠及其化合物考点全归纳Word文件下载.docx

1、2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性Na （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应O2Cl2：2NaCl22NaCl（2）与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。3钠的制取及保存（1）制取：化学方程式为2NaCl（熔融） 2NaCl2。（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途（1）制取Na2O2等化合物。（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。（3）用作电光源，制作高压钠灯。（4）冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44N

2、aClTi。说明工业上在850 ，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na（l）KCl（l） NaCl（l）K（g），反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！深度思考1钠能否保存在CCl4中？答案否，因为CCl4的密度比钠的大。2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 答案Na2ONaOH溶液Na2CO33金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_，通常用_掩埋。答案金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土4与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入Cu

3、SO4溶液中，反应的化学方程式为_，_。总的离子方程式为_。答案2Na2H2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO42Na2H2OCu2=Cu（OH）22NaH2题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cb，因而反应速率为cb总结钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2将金属

4、钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg（OH）2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c（Na）增大，使NaCl（s） Na（aq）Cl（aq）平衡向左移动。3有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先

5、加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题：（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？（2）有关钠反应的现象是_。（3）大试管的溶液中出现的现象：_。（4）装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案（1）用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。（2）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完

6、全溶解（3）下层溶液出现白色絮状沉淀（4）下降上升（5）2NaFeSO42H2O=Fe（OH）2Na2SO4H2 1金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2金属钠与溶液反应现象分析思维模板（1）共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、气体（NH3）等。考点二氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na

7、2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比12是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO21判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （）（2013北京理综，7C）（2）2Na2O22H2O4NaOHO2H2O既不是氧

8、化剂也不是还原剂 （）上海，18A）（3）Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2 （天津理综，5B）（4）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 （山东理综，13B）（5）Na2O2的电子式为 （课标全国卷，7A）2设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （）A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA答案A题组一过氧化钠的强氧化性1比较下列四组

9、反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3（溶液） Na2O2FeCl2（溶液）三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象？答案（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4（2）、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）

10、3，Fe（OH）3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。（3）溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。（4）溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （）ACH3COO BSO CCO DHCO解析Na2O2与

11、水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。题组二有关Na2O2的定量计算3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 （）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案B解析（1）甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。（2）乙、丙相比：NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。（3）乙、丙与甲相比 甲：Na乙：Na2O丙：当它们物质的量相等时，Na（甲）所得NaOH是乙、丙（Na2O、Na2O2）所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。4物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 （）A110 B690 C341 D332答案C解析设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为