版高考化学人教版一轮复习文档第8章 水溶液中的离子平衡 教师用书 第2节 水的电离和溶液的酸碱性Word格式.docx

1、（2）25 时，纯水中c（H）c（OH）1107_molL1，任何水溶液中由水电离出来的c（H）c（OH）。2水的离子积常数（1）表达式：Kwc（H）c（OH）。25 时，Kw1014,100 时，Kw1012。（2）影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。（3）适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。（4）意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3外界因素对水的电离平衡的影响（1）温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw减小。（2）酸、碱：抑制水的电离。（3）能水解的盐：促进水的电离。（4）能与水反应的活泼金属：应用体验1向水中

2、分别加入（1）NaOH、（2）NH4Cl，请分析水的电离平衡移动方向，c（H）、c（OH）变化，水的电离程度变化，Kw变化。提示（1）向左移，c（H）减小，c（OH）增大，水的电离程度变小，Kw不变。（2）向右移，c（H）增大，c（OH）减小，水的电离程度变大，Kw不变。225 ，pH3的溶液中，H2O电离出的H浓度为多少？提示若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c（H）水1103 mol/L或若为酸，抑制水的电离，由水电离出的c（H）水11011 mol/L。考点多维探究角度1影响水电离平衡的因素分析125 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（）A向水中

3、加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入稀氨水，增大了c（OH），平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H，c（H）增大，Kw不变；加入醋酸钠，CH3COO结合水电离出的H，使平衡正向移动，c（H）降低；将水加热，Kw增大，pH减小。225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 （）A BC DC、为碱、酸抑制水电离；中NH水解促进水电离，

4、NaCl不影响水电离。3（2015广东高考）一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化CA.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化。B.由b点对应c（H）与c（OH）可知，Kwc（H）c（OH）1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c（H）增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c（OH）减小，因此加入FeCl3溶液

5、可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c（OH）减小，同时c（H）应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。正确理解水的电离平衡曲线（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c（H）c（OH）相同，温度相同；（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同；（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。角度2溶液中H2O电离出的c（H）H2O或c（OH）H2O的计算4（2017韶关模拟）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c（H）1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持

6、温度不变，测得溶液的c（H）1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 （）A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH）减小DA项，Kw1106110611012，温度高于25 ；B、C项，NaHSO4电离出的H抑制H2O电离，c（H）H2Oc（OH）11010 mol/L；D项，加H2O稀释c（H）减小，而c（OH）增大。525 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之

7、比是（） 【导学号：95812200】A1101010109B1551095108C1201010109D110104109AH2SO4与Ba（OH）2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 时，pH0的H2SO4溶液中：c（H2O）电离c（OH）1014mol/L；0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液中：c（H2O）电离c（H）1013mol/L；pH10的Na2S溶液中：c（H2O）电离c（OH）104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液中：c（H2O）电离c（H）105 mol/L。它们的物质的量比值为：101410131041051101010109，故A正确。（

8、1）水的离子积Kw的理解水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH存在。在不同溶液中，c（H）、c（OH）可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c（H）、c（OH）总是相等的。在Kw的表达式中，c（H）、c（OH）均表示整个溶液中H、OH总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c（H）、c（OH）。（2）c（H）H2Oc（OH）H2O的有关计算（25 ）酸溶液：c（H）H2Oc（OH）H2Oc（OH）碱溶液：c（OH）H2Oc（H）H2Oc（H）水解呈酸性的盐溶液：c（H）H2Oc（OH）H2Oc（H）水解呈碱性的盐溶液：c（OH）H2Oc（H）H2Oc（OH）考点2| 溶液

9、的酸碱性与pH的计算和判断1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H）和c（OH）的相对大小。（1）酸性溶液：c（H）c（OH），常温下，pH7。（2）中性溶液：c（H）c（OH），常温下，pH7。（3）碱性溶液：c（H）c（OH），常温下，pH7。2pH（1）定义式：pHlg c（H）。（2）溶液的酸碱性与pH的关系（室温下）由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。pH一般表示c（H）1 mol/L的酸溶液或c（OH）1 mol/L的碱溶液。3pH的测定方法（1）pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡

10、对比即可确定溶液的pH。但应注意：pH试纸不能伸入待测液中。pH试纸不能事先润湿，用pH试纸粗略测定pH。用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数，读数不会出现小数。（2）pH计法常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。1用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。（1）pH107 mol/L的溶液_。（3）水电离出的c（H）1104 mol/L溶液_。（4）c（H）c（OH）的溶液_。（5）pH0的溶液（25 ）_。（6）25 时11010 mol/L的溶液_。（7）pH6的溶液_。（8）Kw11012时pH6的溶液_。提示（1）不确定（2）不确定（3）不确定（4）酸性（5

11、）酸性（6）酸性（7）不确定（8）中性225 时，（1）0.005 mol/L的H2SO4溶液pH_。（2）0.005 mol/L的Ba（OH）2溶液pH_。（3）0.05 mol/L电离度为0.2%的HA溶液的pH_。提示（1）2（2）12（3）4角度1溶液酸碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”）。（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。（3）相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合。（4）25 时，pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。（5）25 时，pH3的HC

12、l和pH10的NaOH溶液等体积混合。（6）25 时，pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。（7）25 时，pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。（8）25 时，pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。（9）25 时，pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合。（10）25 时，pH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合。答案（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性（9）中性（10）碱性2已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c（H）molD混合溶液中，c（H）c（B）c（OH）c（A）C判断溶液呈中性的依据是c（H）c（OH）。A项中ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ，故混合溶液pH7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c（H）c（OH）Kw，因为