精选教育初中化学知识点总结完全版docWord文档格式.docx

1、 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：

2、由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。

3、若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反应类型 （7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液是均

4、一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素： 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小； 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类

5、型：（见文末具体总结）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃

6、烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）11.固体溶解度：在一定温度下，某固

7、态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO42电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物KOH=K+ + OHNaOH=Na+ + OHBa（OH）2=Ba2+ + 2OH电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物KNO3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化

8、物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3

9、.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4.常见的酸根或离子SO42（硫酸根）、NO3（硝酸根）、CO32（碳酸根）、ClO3（氯酸根）、 MnO4（高锰酸根）、MnO42（锰酸根）、PO43（磷酸根）、Cl（氯离子）、 HCO3（碳酸氢根）、HSO4（硫酸氢根）、HPO42（磷酸一氢根）、 H2PO4（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS（硫氢根）、S2（硫离子）、 NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）

10、、Na+（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧2，氯化物中的氯为 1，氟1，溴为1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

11、b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

12、酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布：120号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排

13、满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原则以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8.酸碱度的表示方法pH说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性。（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）盐酸、氢氯酸