18版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第10讲四大平衡常数及应用学案Word文档下载推荐.docx

1、2016年卷T27（3）；2016年卷T13D；2015年卷T28（3）；2015年卷T26（4）；2014年卷T11命题热点1Kw、Ka（或Kb）、Kh的应用（对应学生用书第46页）储知识剖解重点难点备考三大平衡常数的表达式与应用 （1）表达式符号适用体系平衡关系式（实例） 及平衡常数表达式水的离子积常数Kw任意水溶液H2OHOHKwc（H）c（OH）弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFHFKa盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COOH2OCH3COOHOHKh （2）相关规律 Qc与K的关系。 二者表达式相同，若QcK，平衡逆向移动。 平衡常数都只与温度有关，温度不变，平

2、衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。 Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh。失分预警“四大常数”使用常见错误（1）Ka、Kh、Kw数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，Ka、Kh、Kw随着温度的升高而增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。（2）Kw常误认为是水电离的c（H）与c（OH）的乘积。（3）只有常温下水的离子积常数Kw1.01014。对点练沿着高考方向训练1升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数KD弱酸的电离平衡常数KaC升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞

3、的次数增多，则反应速率加快；水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大；若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小；弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ka增大。2常温下，某酸HA的电离常数K1105。下列说法中正确的是（） 【导学号：97184125】AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c（H）为1013 mol/LCNaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c（Na）c（A） c（Cl）D常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为109DHA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，Kh109

4、，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为（0.1105）1/2 mol/L0.001 mol/L，则水电离出的c（H）为1011 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c（Na）c（A）c（HA）c（Cl），C错误。3（2017衡水押题卷）化学上常用AG表示溶液中的lg。25 时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（） 97184126】AD点溶液的pH11.25BB点溶液中存在c（H）c（

5、OH）c（NO）c（HNO2）CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD25 时，HNO2的电离常数Ka1.0105.5AD点lg8.5，则1.0108.5，因为Kw1.01014，所以c（H）1.01011.25，pH11.25，A正确；B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c（H）c（Na）c（OH）c（NO），物料守恒式为2c（Na）c（NO）c（HNO2），则2c（H）2c（OH）c（NO）c（HNO2），B错误；C点溶液的lg0，则1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，C错误；A点溶液lg8.5，则1.01

6、08.5，Kw1.01014，c2（H）1.0105.5，则HNO2的电离常数Ka，D错误。4（2017山东实验中学二模）已知下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是（） 【导学号：97184127】CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107Ka24.71011A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2 H2O=2HClOCOB相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）c（HClO） c（OH）c（H）C25 时，0.10 molL1 Na2CO3溶液通入CO2至溶液

7、的pH7时，溶液中： c（Na）c（CO）c（HCO）c（H2CO3）D向0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大B根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3 HClOHCO。根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，A错误；相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）c（HClO）c（Na）c（CH3COO）c（ClO），根据电荷守恒可知c（Na）c（H）c（CH3COO）c（ClO）c（OH），因此存在c（CH3COOH）c（HClO）c（OH）

8、c（H），B正确； 25 时，0.10 molL1 Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH7时溶液是NaHCO3和碳酸的混合溶液， 则溶液中：c（Na）c（A）c（H）2c（HA），C错误；HA为弱酸，当滴入少量的MOH溶液时，溶液中的c（H）减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c（A）增大，c（HA）减小，c（A）/c（HA）的值增大，D正确。方法技巧电离平衡常数的拓展应用（1）根据电离常数判断电离平衡移动方向弱酸（或弱碱）溶液稀释时，平衡会向电离的方向移动，但为什么会向电离的方向移动却很难解释，应用电离常数就能很好地解决这个问题。如对CH3COOH溶液进行稀释： CH3COOHHCH3C

9、OO原平衡： c（CH3COOH） c（H） c（CH3COO） Qc1）所以电离平衡向电离方向移动。（2）计算弱酸（或弱碱）溶液中H（或OH）浓度已知25 时CH3COOH的电离常数Ka1.75105，则25 时0.1 molL1的CH3COOH溶液中CH3COOHHCH3COO由于水电离出的H浓度很小，可忽略不计，故c（H）c（CH3COO），而CH3COOH的电离程度很小，CH3COOH的平衡浓度与0.1 molL1很接近，故可进行近似计算。c2（H）0.1Ka，c（H）molL11.32103 molL1。提能力针对热点题型训练（见专题限时集训T1、T3、T5、T6、T9、T10）命题

10、热点2溶度积常数的应用（对应学生用书第47页）1溶度积常数Ksp的表达式对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn（s） mAn（aq）nBm（aq），Kspcm（An）cn（Bm）。2影响Ksp大小的因素对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关；一般情况下，升高温度，Ksp增大。3溶度积规则当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当QcKsp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当QcKsp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。4M（OH）n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系M（OH）n（s） Mn（aq）nOH（aq）Kspc（Mn）cn（OH）cn（OH）（）n1。沉淀溶解平衡的三个易误点（1）误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。（2）一定温度下，误认为溶解度受溶液中相同离子浓度的影响而导致Ksp改变。实际上Ksp只受温度影响，温度不变则Ksp不变，如Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而KspMg（OH）2不变。