专题1化学基本概念第2讲 化学常用计量提能力Word格式文档下载.docx

1、C17 D71在相同温度下，相同体积、相同密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28471。3将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为 b molL1，则该氨水的密度为（）A. gcm3B. gC. gD. g设该氨水的密度为 gcm3，n（NH3）a/22.4 mol，m（NH3）17a/22.4 g，V（氨水）（17a/22.41 000）/1 000，由c（氨水）n（NH3）/V（氨水），得。4双选题配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏

2、水B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时仰视D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B项正确；定容时仰视，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D项错误。BC5现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体中所含的原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应）

3、，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。（1）根据n可得：n mol；（2）已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为：NnNAmol6.021023mol1；（3）在标准状况下，Vm22.4 L/mol，根据n，可得：VnVmmol22.4L/molL；（4）1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w100%100%；（5）V（aq）V L，则c mol/L。（1）（2）（3）（4）100%（5）（限时45分钟，满分100

4、分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol NH含有10NA个电子B32 g甲烷中含有2NA个CH键C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NAD1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA1 mol NH中含有10 mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个CH键；32 g CH4（2 mol）中含有8 NA（8 mol）个CH键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1 mol Na2O2

5、与足量水反应，转移的电子数为NA。A2下列叙述正确的是（）A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是21023B常温下，1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2D铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2A项，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，含有的阴离子O数为6.021023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH会部分水解，故1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1C项，常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体的物质的量小于1

6、mol，即氧原子数小于21023，不正确。3某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是（）A该温度下KOH的溶解度为100a/（100a）gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/（100S）100%2a%，解得S200a/（1002a），A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。

7、欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。B4双选题标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，下列表述正确的是（）A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cC溶液的密度D取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w质量分数100%，物质的量浓度，题中水的体积为a mL，溶液的体积并非为a mL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c，根据公式变换出密度，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合

8、后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。CD5同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为3

9、6和40，中子数之比为910，D项正确。6双选题25时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（）A原混合液中c（SO）0.1 mol/LB原混合液中c（NO）0.9 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c（H）0.1 mol/L混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n（SO）0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n（H）2 mol/L0.01 L0.

10、02 mol，根据电荷守恒，2n（SO）n（NO）n（H），则n（NO）0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c（SO）0.1 mol/L，A项正确；c（NO）0.8 mol/L，B项错误；c（H）1 mol/L，pH0，C项正确；原混合液中c（H）1 mol/L，则由水电离出的c（H）1014mol/L，D项错误。AC7部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896根据题意，3.2 g滤渣

11、一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（14分）（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是_。（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能

12、是_。（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。（1）根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。（2）由题意可得：n（A）n（B）0.4 mol，则3n（B）n（B）0.4 mol，即n（B）0.1 mol，n（A）0.3 mol。设B的相对分子质量为M，则A的相对分子质量为14M。0314M0.1M8.6，解得M2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2或CO，B可能是H2。（3）由题意列方程组得：解得n（CO）n（CO2）0.5 mol，则V（CO）11.2 L，m（CO）14 g。（1）XY3（2）N2COH2（3）11.2149（16分）实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。