1、1802、常见粒子的饱和结构:具有氦结构的粒子(2):H、He、Li+、Be2+;具有氖结构的粒子(2、8):N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;具有氩结构的粒子(2、8、8):S2、Cl、Ar、K+、Ca2+;核外电子总数为10的粒子:阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子:N3、O2、F、OH、NH2;分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为18的粒子:K+、Ca 2+;P3、S2、HS、Cl;Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常见物质的构型:AB2型的化合物(化合价一般为2、1或
2、4、2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和OH2O和H2O2;属于离子化合物(固体)的是Na和ONa2O和Na2O2。4、常见分子的极性:常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
3、常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征:(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐(2)含有金属元素的阴离子:MnO4、AlO2、Cr2O72(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶; 氯化
4、物:仅氯化银难溶,其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。2、气体的溶解性:极易溶于水的气体:HX、NH3能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和Na
5、Cl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,
6、但随温度高,溶解度增大,高于70时与水以任意比例互溶。6、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质的颜色:1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物:NO25、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体:FeO、Fe3O4、
7、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式: 9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。11、白色沉淀: Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、A
8、gBr、AgI四、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质:Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物:H2O H2O24、常见的气体化合物: NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S2、有刺激性气味的气体:Cl2
9、、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常见的有毒物质1、非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN)、亚硝酸盐(NO2);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);3、能与血红蛋白结合的是CO和NO4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。七、常见的污染物1、大气污染物:Cl
10、2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;2、水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。3、土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2、F、CN等)4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:煤气中毒 一氧化碳(CO)光化学污染(光化学烟雾)氮的氧化物酸雨主要由SO2引起温室效应主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。臭氧层破坏氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)有机磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常见的漂白剂:1、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它
11、们变为无色物质,这种漂白一般是不可逆的、彻底的。(1)次氧酸(HClO):一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳定,见光易分解,不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精: 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂粉精的组成可用式子:Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O来表示,可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物,其中的有效成分是Ca(ClO)2,它是一种稳定的化合物,可以长期保存,使用时加入水和酸(或通入CO2),即可以产生次氯酸;Ca(ClO)22HClCaCl22HClO,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32
12、HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效,因此应密封保存。(2)过氧化氢(H2O2):也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水,不会造成污染。(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。(4)浓硝酸(HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。(5)过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色。2、加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳定的,是可逆的。如SO2可以使品红试褪色,但加热排出二氧化硫后会重新变为
13、红色。另外,此类漂白剂具有较强的选择性,只能使某些有色物质褪色。中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有,注意它不能使石蕊褪色,而是变红。3、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强的吸附能力,能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。注意所谓漂白,指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。九、常见的化学公式:1、原子的相对原子质量的计算公式:2、溶液中溶质的质量分数:3、固体的溶解度:(单位为克)4、物质的量计算公式(万能恒等式):(注意单位)5、求物质摩尔质量的计算
14、公式:由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M22.4Lmol由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)DM(B)由单个粒子的质量求摩尔质量:MNAma摩尔质量的基本计算公式:混合物的平均摩尔质量:(M1、M2为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也 可以是体积分数)6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度:7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数:8、克拉贝龙方程:PVnRT PMRT9、溶液稀释定律:溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1w1m2w2溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变:c1V1c2V210、化学反应速率的计算公式:(单位:molLs)11、水的离子积:Kwc(H+)c(OH),常温下等于1101412、溶液的PH计算公式:PH一lgc(H+)(aq)十、化学的基本守恒关系:1、质量守恒:在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数一定不改变。2、化合价守恒:任何化合物
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