精品高考化学一轮单元训练金卷答案第十一单元 水溶液中的离子平衡 B卷Word文档格式.docx

1、C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H）减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c（H）增大325 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液pH3，0.1 molL1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是 ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB25 时，水电离出来的c（H）均为1011molL1的两种酸，酸的浓度：C25 时，浓度均为0.1 molL1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND25 时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOHHCN4醋酸溶液中

2、存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小5（2018北京西城市模拟）已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍6常温下，

3、0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c（H）11011molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V27室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。Aa点所示溶液中c（Na）c（A）c（H）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c（Na）c（A）c（HA）Db点所示溶液中c（A）8（2018大同模拟）常温下，用0

4、.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂9（2018内蒙古赤峰二中三模）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 ANa2SO3溶液中存在：c（Na）c（SO）c（H

5、2SO3）c（HSO）B已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c（Na）c（HSO）c（H2SO3）c（SO）C当吸收液呈酸性时：c（Na）c（SO）c（HSO）c（H2SO3）D当吸收液呈中性时：c（Na）2c（SO）c（HSO）10常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。A点所示溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）B点所示溶液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）D滴定过程中可能出现：c（C

6、H3COOH）c（OH）11用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na），对该溶液的下列判断正确的是 Ac（H）Bc（CH3COO）0.1 molCc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COO）c（OH）0.1 mol12常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKw/c（H）c（NH）c（HCO）c（CO）13（2018武汉外国语学校检测）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如下图所示。下

7、列说法错误的是 A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯1425 时，Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，下列说法正确的是A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Cl-）=c（Ag+）CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， =D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl15室温下，将0.05 mol Na2

8、CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c（Na）c（SO）B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c（H）c（OH）不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变16（2018长沙一模）常温下，下列说法不正确的是A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO）c（OH）c（H）B0.02 molL1的NaOH溶液与0.04 molL1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c（OH）c（C2O）c（HC2O）2c（H）C叠

9、氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na）c（N）c（OH）c（H）D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c（NH）c（Cl）二、非选择题（共52分）17分别向浓度均为0.1 molL1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：（1）Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_。（3）比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_（填化学式）。NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：（1）水解：_；电离：_（用离子方程式表示）。（2

10、）如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向_移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_（填“增大”“减小”“不变”）18下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ）。电解质电离方程式电离常数K溶度积KspH2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.110-10H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13NH3H2OH2ONH+

11、OH-1.7610-5BaSO4BaSO4（s） Ba2+SO1.07回答下列问题：（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： _。（2）25 时，向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_（填序号）。a若混合液pH7，则V10bV=5时，2c（NH3H2O）+2c（NH）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）cV=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度d若混合液pHc（C6H5O-）c（H+）c（OH-）（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义。25 时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_。（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲