区九年级化学下册《101常见的酸和碱》教案新版新人教版Word下载.docx

1、1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。教师活动学生活动备课组意见（导入） 同学们，“酸”对你来说一定不陌生。想想你知道哪些酸？熟悉什么酸？说说看？请同学们先想一想，然后学习小组交流讨论？马上请同学们来说一说。（指名

2、回答）基于学生对酸认识基础上的教学。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。 “碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。请同学们再想一想，然后学习小组再说一说你知道的碱和熟悉的碱。在学生认识的基础上进行总结石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质，从物质的元素组成上看，它们都是化合物，但是不同于前面学过氧化物的化合物。阅读:教材P50资料”的内容。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，1、常见的酸有醋酸、果酸、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、等，从结构上看都含有氢元素。2 、常见的

3、碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化钾、氨水等，从结构上看都含有氢氧根。引导学生，看出酸中都含氢元素；碱中都含氢氧元素。（过渡）通过前面的学习我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红），那么，其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红吗？酸溶液显酸性；碱溶液显碱性；溶液除了显酸性和碱性还能显什么性？让学生讨论碳酸为什么能使色石蕊试液变红？激发学生思考演示实验10-1将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。让学生参

4、与实验，同时请同学们思考酸碱指示剂遇酸碱的颜色变化，学习小组交流讨论并完成黑板表格。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色碱性溶液蓝色归纳总结：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝）；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（酸无碱红）。学生笔记像紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。教材P51 “资料”的内容。活动探究：自制指示剂 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。酒精中酸溶液中碱溶液中酚酞试液大红花粉红色橙色绿色紫罗兰万寿菊黄色皱菊1上表列出

5、的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。2小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。3各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。学生思考小组讨论交流，并完成填空和表格。条件有限，引导学生观看视频。猜想操作方法可能观察到的现象分析及结论小结本节课所学内容学生小组总结有关指示剂的知识。 作业 ：完成相应的练习 教学反思：第2课时（复习巩固）复习酸碱指示剂的知识？我们已经知道了一些酸，常见的酸有哪些？这节课我们一起来具体学习和了解这些常见的酸？展 示：浓盐酸和浓硫酸硫酸、稀盐酸和稀硫酸引导学生

6、自主学习，学习小组讨论完成表格 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置质量减小质量增加有吸水性浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。盐酸、硫酸都属于酸，那它们有什么用途呢？请同学们阅读教材P52盐酸和硫酸的用途。引导学生活动与探究一：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画

7、部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。（提 问）从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？从错误操作，引导学生讨论，浓硫酸稀释注意事项。活动与探究二：照教材P53页图10-5装置小心进行实验，参看教材P53页图10-6实验。通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾 ，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及它人身安全。那么，正

8、确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P53页注意。这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？强 调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结 论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？过 渡： 通过学习和交流讨论我们对酸有了一定的了解，那他们有哪些重要的化学性质呢？即能和哪些物质反

9、应？学生结合前面学过的知识交流讨论。 酸的化学性质 （1）酸与指示剂反应 ：白色点滴板上进行演示实验10-7（2）酸与活泼金属反应：回忆第八单元几种金属与稀盐酸和稀硫酸反应探讨上面反应的生成物有什么共同之处？都是什么反应类型？学生学习小组讨论归纳出酸的化学性质（3）将一根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸里反应，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?学生完成课本P54页讨论1、2引导学生根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等有哪些相似的化学性质？1、能和酸碱指示剂反应2、能和某些金属反应3、能和某些金属氧化物反应 总结：酸的性质还有很多，在今后的学习中我们慢慢补充。引导学生归纳

10、总结，除了这些通过前面的学习，你知道酸还能与什么物质反应。小结本节课所学内：作业 ：教学反思:创设问题情境：新闻导入误食烧碱溶液的女孩新闻中的烧碱是什么样的物质，它有什么样的性质？今天学习的第一个内容氢氧化钠首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？我们在使用氢氧化钠的时候应该注意些什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？将氢氧化钠固体放置在培养皿中 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。再让学生回

11、过头来再看放置在空气中的氢氧化钠固体，学生到观察氢氧化钠沾在培养皿上，而且表面还变得潮湿，从而得知氢氧化钠会潮解。氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质？利用这样的性质可以做什么？氢氧化钠有哪些用途呢？认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？视频展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。氢氧化钙有哪些用途呢？除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们

12、的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。学生分组实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用到它什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？ 同时向盛有氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳，学生发现氢氧化钙溶液的试管中溶液变浑浊，装氢氧化钠溶液的试管无明显现象。这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？选择合适的一组来实验完成对比实验通过现象的不同，得出结论。要求学生写出化学反应方程式上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。观看视频NaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。苛性钠、火碱、烧碱学生阅读课本寻找答案。氢氧化钠固体溶解放热。观察并结合课本归纳氢氧化钠的物