全国百强校广东省仲元中学学年高二上学期期中考试化学试题解析解析版Word文档下载推荐.docx

1、D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成【解析】试题分析：A合成氨气的反应是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此高压有利于氨的合成，正确；B氯气与水反应产生盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，当水中含有食盐时，即增大了Cl-的浓度，根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡逆向移动，可以减少氯气的反应消耗，因此实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气，正确；CCO2和水反应产生H2CO3的反应是可逆反应，当打开汽水瓶时，压强减小，CO2在水中溶解度减小，因此有气泡从溶液中冒出，正确；D向双氧水中加入二氧化锰，可以加快H2O2的分解，更快的产生O2，在该反应中

2、二氧化锰的作用是催化剂，与化学平衡移动无关，错误。考查勒夏特列原理应用的正误判断的知识。【名师点睛】勒夏特列原理：一个已达平衡的可逆反应体系中，若改变影响化学平衡的一个条件，平衡会向着减弱这个改变的方向移动。可以看出其适用范围，一是已达平衡的可逆反应，其次是只改变一个影响化学平衡的条件。因此，非可逆反应，没有平衡的反应体系，外界条件改变使平衡未发生移动的，实际生产中的一些条件，以及同时改变多个影响平衡的条件的可逆反应，都不能用勒夏特列原理来给予解释和分析。3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）ACH4 （ g ） + 3/2O2 （ g ） = 2H2O （ l ） + CO （ g ）

3、H1BS （ s ） + 3/2O2 （ g ） = SO3 （ s ） H2 CC6H12O6 （ s ） + 6O2 （ g ） = 6CO2 （g） + 6H2O （ l ） H3D2CO （ g ） + O2 （ g ） = 2CO2 （ g ） H4【答案】C燃烧热4100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）A硫酸钠固体 B硫酸铜固体 C硝酸钾溶液 D氯化钠溶液A硫酸钠固体不能降低氢离子浓度，反应速率不变，A错误；B硫酸铜固体加入后，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但影响生成氢气的量，B错误；

4、C加入硝酸钾溶液后硝酸根、氢离子和锌反应不能得到氢气，C错误；D加入氯化钠溶液后相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气不变，D正确，答案选D。考查外界条件对反应速率的影响5在水溶液中存在反应：AgFe2Ag（s）Fe3（aq） H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压外界条件对平衡移动的影响6升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）A降低反应所需的活化能B使反应体系的活化分子百分数增大C体系中活化分子总数不变D对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大【答案】B改变反应的温度，提供能量，

5、有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故A、C错误；B正确；D吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误。选B。有效碰撞理论7恒温恒压下，对于反应X2（g）+ Y2（g） 2XY（g）达到平衡状态的标志是 （ ） AV正（X2）=2V逆（XY） B单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2 C容器内气体密度不随时间而变化 DX2 、Y、XY的浓度之比为2：2：1平衡状态判断的依据是V正=V逆和“变量”不变。A不同物质表示的正逆反应速率应该满足系数比，故应为2V正（X2）=V逆（XY），A错误；B生成2n mol XY，表示正反应速率，生成n molY2，表示

6、逆反应速率，且满足系数比，B正确；C恒温恒压下，容器内气体密度一直不随时间变化，C错误；1，不是表示浓度不再随时间变化而变化，D错误。平衡状态的判断8在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（ ）A、v（N2）=0.25molL1min1 B、v（H2）=0.0125 mols1 C、v（NH3）=1.0 molmin1 D、v（H2）=0.75 molmin1 化学反应速率的计算9在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的

7、是 （ ） A、v（A）=0.5mol/（Ls） B、v（B）=0.3mol/（Ls）C、v（C）=0.8mol/（Ls） D、v（D）=1.0mol/（L比较反应速率的快慢，要把所有的反应速率化作同一种物质的反应速率。把A、B、C、D四个选项都化成A的反应速率，则B选项中v（A）：v（B）= 2:1，可知v（A）=0.6mol/L，C选项中v（A）：v（C）= 2:3，可知v（A）=0.53mol/L，D选项中v（A）：v（D）= 2:4，可知v（A）=0.5mol/L，这样A、B、C、D四个选项都化成A的反应速率最大的B选项，故选B。反应速率大小的比较【名师点睛】在比较反应速率快慢时，利用

8、反应速率之比等于计量数之比，把不同物质的反应速率都转化成同一个物质的反应速率来进行比较，不是同一个物质没有可比性。一般把系数大的转化为系数小的，方便计算。注意还要把不同的单位化为相同的单位。102L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL-1min -1，则这段时间为（ ） A0.5s B1s C30s D60s反应速率的定量表示方法11化学反应A2（g）B2（g）= 2AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A每生成2 mol AB（g）共吸收b kJ

9、能量B该反应热H（ab）KJmol1C反应物的总能量大于生成物的总能量D断裂1 mol AA键，放出a kJ能量A从图像可知，每生成2 mol AB（g）共吸收a-b kJ能量，A错误；B该反应热H（ab）KJmol1，B正确；C上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，H0；D断裂1 mol AA键，吸收能量。考查化学键与化学反应中能量变化的关系【名师点睛】化学反应中，当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。本质是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定。如果反应物的总能量大于

10、生成物的总能量,那这个反应就是放热反应,反之则是吸热反应。等压条件下，反应热等于焓变。高中认为焓变等同于热效应，放热：焓变 = 反应热 0，它们的符号是一致的。12对于可逆反应：2A（g）B（g）2C（g） H 0，下列各图中正确的是（ ）【答案】A考查条件对反应速率、平衡移动的影响1325、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）ACH4（g）2O2（g）=CO2（g）2 H2O（g ） H890kJ/mol BCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2 H2O（l ） H890kJ/mol C CH4（g）O2（

11、g）= CO2（g）H2O（1） H445kJ/mol DCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2 H2O（l ） H890kJ4g CH4为0.25 mol，0.25 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5 kJ的热量，则1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，甲烷燃烧是放热反应，H0，A和B不正确；D反应热的单位应为kJ/mol。选C。考查热化学方程式的正误判断。【名师点睛】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

12、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq） 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。 热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。14工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）2H2（g）=Si（s）4HCl（g） HQ KJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反

13、应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1 K2D当反应吸收热量为025 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应可逆反应与能量变化15在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A（g）B（g）2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图像（其中代表物质的百分含量），则下列判断正确的是（ ）A物质C不可能为气态B正反应为吸热反应C该反应，升高温度平衡正向移动D300下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动平衡图像题【名师点睛】化学平衡图象题的解题方法和思路（1）解题思路看懂图象：要一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化