广东省开平市届高考化学三轮冲刺专题复习5化工流程中陌生方程式和电极方程式书写学案Word文档下载推荐.docx

1、2016年新课标全国卷26（4）27（2）28（1）（6）卷2014年新课标全国卷27（2）（3）2016年全国卷27（2）28（2）卷27（1）配平由上表可见，无机方程式书写在近年的全国高考题中均出现，属高频考点，试题出现的形式中以结合化工流程图书写方程式的考查方式最为频繁，考查的大部分是陌生方程式或离子方程式书写，也有电化学方程式书写。【专题目标】1、快速从文字、流程和图型中获取信息书写方程式2、离子方程式、化学方程式及电极方程式的书写及配平【引出问题（原创）】2016年9月21日，东华大学实验室发生爆炸。三位研究生进行制备氧化石墨（烯）实验，操作如下：在敞口锥形瓶加入750ml浓硫酸，并

2、与石墨粉混合，接着放入一勺高锰酸钾粉末。发生爆炸，致使一人双目失明，两人不同程度受伤。下图为氧化石墨制备工艺的一种方法：Hummers法 已知：高锰酸钾为紫色，Mn2O7为暗绿色液态，分解温度55，MnO2为褐色固体1、浓硫酸中加入高锰酸钾有绿色物质出现，请写出方程式： 浓硫酸的作用是：2、浓硫酸和石墨加热可发生反应：3、浓硫酸中加入石墨和KMnO4反应有褐色固体生成，写出化学方程式：4、KMnO4常用电解法制取，一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（甲乙丙丁均为惰性电极）。该装置工作时，电极丁的反应式为：一、非氧化还原反应1、结合选修四及溶解相关内容等，书写方程式【例题1】

3、2015年江苏卷（1）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42）随时间变化见右图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式 【变式训练1】2014年山东卷（1）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_2、物质不清晰【考法指导：强化“箭头”意识，追踪产物】【例题2】（2016四川理综，11节选）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具

4、有重要作用。磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：Ca5（PO4）3F在950 不分解；4Ca5（PO4）3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4。请回答下列问题： （4）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。【变式训练2】（2013年全国乙卷）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔炭黑（主要成分是C）和铝箔等。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 二、氧化

5、还原反应1、流程中物质明确的。【考法指导：该部分进出箭头快速判断生成物和产物 ，或直接在文本阅读信息中给出。】【例题3】（2016年全国乙卷27（2）将下列方程式的反应物和产物写出来，暂不配平NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。【变式训练3a】（2017年北京石景山）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO . I2+5Cl2+6H2O =

6、 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反应的离子方程式 。【变式训练3b】（2013江苏高考卷）24该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。2、流程图中物质不明确的。利用流程图中的“箭头意识”，分析物理还是化学过程，逆向追踪，写出主要物质】【例题4】2013年全国乙卷（2）（3）（改）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式 。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原

7、反应的化学方程式 ；【变式训练4a】将下列方程式的反应物和产物写出来利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_【变式训练4b】（2016广州一模27）以某厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：（3） “一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为_ _ _FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl3、涉及氧化还

8、原计算【考法指导：利用守恒观分析得失电子情况】【例题5】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189 （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O转移4.8mole，该反应离子方程式为_。【变式训练5a】（3）已知：反应中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程

9、式是_。【变式训练5b】（2018届肇庆二模改）醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为_。三、化工流程图中涉及电池反应【例题5】（2017届广州市高三一模）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn（OH）2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_ _。

10、（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_。（2018届韶关调研27）含砷酸性废水中含亚砷酸（H3AsO3，弱酸）、硫酸锌、硫酸铜，工业处理含砷酸性废水的方法常用电解絮凝法。絮凝时的铁砷渣是砷酸铁（FeAsO4）。工艺流程如下：（5）中和时调节溶液的pH=5.6，Z是沉淀。电解时以铁作阳极，石墨作阴极，亚砷酸溶液作电解液，电解的阳极反应式是 。【变式训练5b】七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（3）电

11、解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式_。（4）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。四、依据反应历程书写方程式【例题6】（2018年广州一测28（3）用 H2制备 H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如图（c）所示。总反应的化学方程式为_。【规律方法总结】1、非氧化还原方程式书写：强化箭头意识，关注物质流动方向 结合选修四化学反应原理中沉淀溶解平衡及溶解度曲线等信息书写2、氧化还原方程式书写： 重视文本信息阅读及非文本信息阅读（流程图），强化箭头意识

12、，分析氧化还原产物 涉及氧化还原计算的题目，要回归基础，包括部分元素价态和存在形式；要懂得利用 得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。强调守恒观。3、流程中电池方程式书写：分析电池类型，牢记放电顺序 借力流程图，寻找电化学产物4、反应历程图方程式书写：关注箭头进、出。找出催化剂【跟进练习】1、（2015年全国乙卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。2、（2016年全国卷）以硅藻土为载体的五氧化二钒（