课时跟踪检测二氧化硫和三氧化硫文档格式.docx

1、3二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性 B氧化性C酸性 D漂白性选D二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性。4下列变化不属于化学变化的是（ ）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。5下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（）活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A BC D选D活性炭具有吸附性，不是氧化性，错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；二氧

2、化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确。6能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（）溴水Ba（OH）2溶液石灰水Na2CO3溶液稀H2SO4H2SNa2SO3溶液A BC D选D有关反应为Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba（OH）2=BaSO3H2OSO2Ca（OH）2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反应SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3对照题意，符合条件的有，故答案为D。7向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（

3、）ABaSO4 BFe2（SO4）3CBaSO3 DS选AFe2（SO4）3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由Fe3有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。8下列实验报告记录的实验现象正确的是（）选CSO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2

4、的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再转化为BaSO3白色沉淀。9某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装_试剂（填编号）。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_。（3）D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现

5、象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论（4）由上述现象该小组同学确认该气体为_。SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。答案：气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体（1）B（2）检验该气体中是否含有SO2（3）检验该气体中是否含有CO2（4）CO2和SO2的混合气体10某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器

6、名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，说明二氧化硫有还原性；SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红

7、色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。（1）蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H（3）品

8、红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOHB组1有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性，溶质是SO2B亚硫酸不稳定，容易分解为H2O和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用选A亚硫酸的溶质是H2SO3不是SO2。2下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性选BS

9、O2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，2NaOHSO2=Na2SO3H2O（或NaOHSO2=NaHSO3），但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。3Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D选C尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量混

10、合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。4下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A BC D选D酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，碱性减弱，故酚酞由红色变为无色。5下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）XCOSO2CO2Cl

11、2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3选BCO和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除；B选项，当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反应生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色；D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反应，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。6如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）实验现象解释BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质KMnO4溶液褪色SO2具有还原性品红溶液褪色SO2具有漂白性选A在Na