河北省中考化学第二轮知识点复习 金属及金属材料无答案Word文档格式.docx

1、但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。四 ：合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.合金与组成它们的纯

2、金属性质比较： “一高一低二更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。五：金属的化学性质1、 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中

3、2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。所以铝在常温下不会锈蚀点燃时（在氧气中）4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧气中点燃3Fe2O2 =Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu加热

4、时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。小结：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。2、 金属与酸的反应金属 + 酸 = 盐 + H2

5、置换反应（条件：活动性：金属H ）1. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。2. 3H2SO4 + 2Al = Al2（SO4）3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H23. H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2反应比较剧烈，有大量气泡产生。4. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、 金属与盐溶液的反应金属 + 盐 = 另一金属 +

6、 另一盐 （条件：参加反应的金属化合物中金属元素） 1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 这也是“湿法冶铜”的原理不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu 铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。3. 铜丝浸入硝酸银溶液中Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag 铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活动性非常强，但

7、不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。3.CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。六： 置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。七：金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（比较不同金属的活动性强弱）2. 在金属活动性

8、顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）八 ：一氧化碳还原氧化铁（1）原理：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）装置图： 装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气（3）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （5）涉及的化学方程式： 3CO+

9、Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（6）注意事项：（与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。） 先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸. 继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. “先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气 （因CO有毒）九：工业炼铁在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4

10、）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。（3）主要设备：高炉石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。十：金属的锈蚀和保护1. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）2.防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。3.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。十一：保护金属资源保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属 合理开采矿物寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少

11、环境污染易错易混1、 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金；2、 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。3、一氧化碳还原氧化铁时练习11下列生活中的物品由金属材料制成的是（） A 玉石饰品 B 橡胶手套 C 不锈钢管 D 大理石华表2铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（） A干燥的空气中 B潮湿的空气中 C浸入植物油中 D干燥致密的土壤中3下列性质中，属于化学性质的是（）A镁条易折断 B武德合金的熔点约为69C铜具有良好的导电性 D铝能与稀硫酸反应产生气泡4有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸

12、中，X溶解并产生氢气，Y不反应如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A Z、Y、X B X、Y、Z C Y、X、Z D X、Z、Y5将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序ABCC相对原子质量是ABC D反应速率最大的是A6现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g

13、一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m则下列判断正确的是（）A如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g B反应后溶液中的溶质只有两种C如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%7将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8在生活