化学平衡常数化学反应方向Word文档格式.docx

1、4对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。5判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 （）（2）催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数 （）（3）平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 （）（4）化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 （）答案（1）（2）（3）（4）题组一化学平衡常数及其影响因素1温度为T 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 molL1。涉及的反应可以用

2、下面的两个化学方程式表示：H2（g）I2（g） 2HI（g） 2H2（g）2I2（g） 4HI（g）下列说法正确的是 （）A反应速率用HI表示时，v（HI）0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动2已知反应：CO（g）CuO（s） CO2（g）Cu（s）和反应：H2（g）CuO（s） Cu（s）H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是 （）A

3、反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小题组二化学平衡常数及其应用3在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac（CO2）c（CO） BK不变 C容器中的压强不变Dv正（H2）v正（CO2） Ec（

4、H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），此时的温度为_；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA（g）bB（g） cC（g）dD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q，称为浓度商。Q二有关化学平衡的计算1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系：（1）对于同一反应物

5、，起始量变化量平衡量。（2）对于同一生成物，起始量变化量平衡量。（3）各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），令A、B起始物质的量（mol）分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）起始（mol） a b 0 0变化（mol） mx nx px qx平衡（mol） amx bnx px qx则有：（1）K（2）c平（A）（molL1）。（3）（A）平100%，（A）（B）。（4）（A）100%。（5）。（6） （混）（g（7）（gmol

6、1）。题组一有关转化率的计算及判断1已知可逆反应：M（g）N（g） P（g）Q（g）H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）1 molL1，c（N）2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；（2）若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）4 molL1，c（N）a mol达到平衡后，c（P）2 molL1，a_；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）c（N）b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。题组二综合应用2苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯

7、乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g） C8H8（g）H2（g）H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min10203040n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.16（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_。（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2（g）和0.40 mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30 kJ热量放出时，该反应

8、中H2的转化率是_。此时，该反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。（4）由图可知，T1_T2（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是_。三化学反应进行的方向1自发过程（1）含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。（2）特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）。在密闭条件下，体系有从有序转变为无

9、序的倾向性（无序体系更加稳定）。2自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。3判断化学反应方向的依据（1）焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。（2）熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S（

10、g）S（l）S（s）。b熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用S表示，化学反应的S越大，越有利于反应自发进行。（3）综合判断反应方向的依据HTS0，反应不能自发进行。1能自发进行的反应一定能实际发生吗？2判断正误，正确的划“”，错误的划“（1）放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 （）（2）反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 （）题组一焓变与自发反应1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 （）A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性

11、的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二熵变与自发反应2下列过程属于熵增加的是 （）A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2（g）O2（g）=2N2O5 （g） D固态碘升华3下列反应中，熵显著增加的反应是 （）ACO（g）2H2（g）=CH3OH（g） BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC（s）O2（g）=CO2（g） D2Hg（l）O2（g）=2HgO（s）题组三复合判据的应用4已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）NH3（g）H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是 （）A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9