届甘肃省兰州一中高三上学期月考化学试题及答案 精品Word格式文档下载.docx

1、，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2、下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4、下列物质分类正确的是混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化

2、合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、 B、 C、 D、5、下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D、25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸

3、性氧化物一氧化氮C气态氢化物液溴D强电解质强酸硫酸7、下列有关化学用语表示不正确的是A、氧的原子结构示意图： B、Na2O2的电子式：Na： ：2NaC、HClO的结构式：HOCl D、中子数为16的硫离子： S28、下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。9、下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

4、C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ 常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A、 B、 C、 D、11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SO

5、42-Fe24HB、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HC、NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2CO23H2O=2Al（OH）3CO32-12、对于HH2O=H2OH说法正确的是A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 LC、水是氧化剂 D、H2只是氧化产物13、三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量

6、之比为43D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确15、下列实验操作中正确的是

7、 16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性17、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CB、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、

8、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁18、下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入FeCl2溶液19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s）：H0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的H增大20、为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀

9、盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32离子存在 B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在 D、一定有SO32离子存在 21、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为ClSSCl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键

10、的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl22、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c（Cl）0.4 molL1C、SO一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在23、常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等

11、体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A、若ab，则c（NH）c（Cl） B、若ab，则c（NH）c（Cl）C、若ab，则c（OH）c（H） D、若ab，则c（OH）c（H）24、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：CrOCr2OCr3Cr（OH）3其中第步中存在平衡：2CrO （黄色）2H Cr2O （橙色）H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v（Cr2O）v（CrO）时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10

12、-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO425、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后C（Cl-）:C（ClO-）11，则溶液中C（ClO-）:C（ClO3-）B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： amolnD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为第卷（填空题共60分）26（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出

13、的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al（OH）3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。电池正极的电极反应式为 。（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g） H=2834.9kJ/molFe2O3（s）+ C（s）=