高中化学专题3有机化合物的获得与应用第1单元化石燃料与有机化合物第1课时教学案苏教必修2Word文件下载.docx

1、甲烷的分子模型CH4正四面体结构，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上1.结构式：用一条短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。2一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：（1）如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。（2）如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。（3）无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。1下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是（）答案D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例；电子式只

2、反映原子的最外层电子的成键情况。2以下关于甲烷的说法中错误的是（）A甲烷分子是由共价键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中氢原子之间形成共价键二、甲烷的性质1甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。2甲烷的化学性质（1）氧化反应将甲烷在空气中点燃观察现象：燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水珠产生生成了水在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳甲烷燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O。甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol甲烷在空气中完全燃烧，

3、生成二氧化碳和水，放出890 kJ热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源。特别提醒点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%15.4%（体积）范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。将CH4通入酸性KMnO4溶液中，观察现象，试解释其原因。答案现象：酸性KMnO4溶液的紫红色不发生变化；原因：CH4分子为正四面体结构，结构对称，化学键不易断裂，通常情况下化学性质比较稳定。（2）取代反应按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象A装置：试管内气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾生成，试管内液面上升，水槽中有固体析出

4、；B装置：无明显现象实验结论CH4与Cl2在光照时才能发生化学反应上述实验A中发生反应的化学方程式为CH4Cl2CH3ClHCl；CH3ClCl2CH2Cl2HCl；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl。取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。CH4和Cl2反应的四种取代产物都不溶于水，除一氯甲烷常温下是气体外，其他三种都是油状液体。问题讨论a若把甲烷分子中的一个氢原子换成氯原子变成一氯甲烷，还是正四面体结构吗？答案因CH键与CCl键的长度不同，故CH3Cl是四面体结构，但不是正四面体结构。bCH4与Cl2发生取代反应时，有机取代

5、产物的总物质的量与CH4的物质的量有何关系？答案根据碳元素守恒，四种有机取代产物的总物质的量等于反应物CH4的物质的量。cCH3Cl、CCl4只有一种结构，能说明CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构吗？答案不能。因为不论CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是正方形的平面结构，CH3Cl、CCl4均只有一种结构。dCH2Cl2只有一种结构，能说明CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构吗？答案能。因为如果CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，则CH2Cl2只有一种结构；若CH4分子是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，即：。甲烷

6、的化学性质（1）CH4的特征反应是能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但有机产物一般有多种。（2）CH4能发生的氧化反应就是燃烧，但其化学性质稳定，不能与强氧化剂如酸性KMnO4溶液反应，也不能与强酸、强碱反应。3下列叙述中错误的是（）A点燃甲烷不一定会爆炸B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃甲烷前不必进行验纯解析甲烷与氧气混合达到一定比例范围时，点燃会发生爆炸，因此，甲烷点燃前要进行验纯。4在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl解

7、析在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl，所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。1若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物可能是CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4，其中正确的是（）A只有 B只有C的混合物 D的混合物解析甲烷与氯气在光照的条件下，发生取代反应时总共有五种产物，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4和氯化氢，因此答案选D。2已知正四面体形分子E和直线形分子 G 反应，生成四面体形分子 L 和直线形分子 M（组成 E 分子的元素原子序数小于10，组成 G 分子的

8、元素为第三周期的元素）。如下图所示，则下列判断中正确的是（）A常温常压下，L 是一种液态有机物BE 是一种含有非极性键的分子C干燥的 G 能漂白有色物质D上述反应的类型是取代反应解析本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应。L 为CH3Cl，常温常压下是一种气态有机物；E 为甲烷，含有极性键；G 为氯气，干燥的氯气不能漂白有色物质。3为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓硫酸澄清石灰水无水硫酸铜。正确的顺序是（）A BC D解析要证明CH4中含有碳、氢两种元素，可通过证明CO2和H2O的存在来证明，可选择和；但应注意检验的先后顺序，即先证明水后证明CO2。4有机物分子里的某些原子或

9、原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代反应的是（）ACH2Cl2Br2CHBrCl2HBrBCH3OHHClCH3ClH2OC2Na2H2O=2NaOHH2DCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr答案C解析取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。C项中的反应为置换反应，不是有机反应，更不是取代反应。5将含O2和CH4的混合气体充入有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150 时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。（1）原混合气体中O2和CH4体积比为_。（2）残留固体成分为_。答案（

10、1）12（2）Na2CO3和NaOH解析（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，依题意，容器内于150 时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出，这说明最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为14），可得2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，所以原混合气体中O2和CH4体积比为12。（2）根据以上分析可知残留物是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。基础过关题组一甲烷的分子

11、组成与结构1以下关于甲烷的说法中错误的是（）A甲烷分子是由极性键构成的分子D甲烷分子中具有非极性键2下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构BCH4、CCl4都是正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同答案B解析CCl4的分子结构同CH4相似，为正四面体结构，CH3Cl中的CH和CCl键不同，不是正四面体结构，而是四面体结构。题组二甲烷的性质及应用3在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是（）A盐酸 BCl2CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液解析甲烷与氯气在光照的

12、条件下能发生取代反应，所以答案选B。4在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共（）A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L答案A解析甲烷燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O，当温度超过100 时（即水为气态），反应前后气体体积不变。而在标准状况下，水是液态，11.2 L甲烷与22.4 L 氧气恰好完全反应，最后只剩下二氧化碳，其体积为11.2 L。5公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任

13、何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种取代物都难溶于水解析CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A正确、B错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D均正确。6有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验：将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变；再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（）ACO和HCl B