1、 D煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同4PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液D
2、. H2SO4溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液DNaI溶液8过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液DNaCl溶液9工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ
3、 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂,用规范酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入规范酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定ll工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧
4、化反应,若有规范状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为12下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤 B乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质:13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好14右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+Zn2+H2,下列说法错误的是
5、Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸15下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2Br2I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:
6、Fe2+Cl-16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置17将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大D增大、减小三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些
7、物质,下列判断正确的是 A加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B加入少量水,v(H2)减小 C加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小19含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S,有4m
8、ol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子,有02 mol硫被氧化21常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是 A若c(OH-)c(H+),a=b B若c(K+)c(CH3COO-),ab C若c(OH-)=c(H+),ab D若c(K+)c(CH3COO-),a0)31在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均反应速率_ mol(Lmin);该反应的平衡常数表达式K=_32上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。 a其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小 b
9、其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 c其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变dc(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 34若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比_(填“”、“=”或“”)。七、(本题共12分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: 步骤一:废铜屑制硝酸铜 如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 步骤二:碱式碳酸铜的制备
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