考点一元素周期表Word下载.docx

1、（3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。（5）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。深度思考1请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：（1）标出族序数。（2）画出金属与非金属的

2、分界线， 并用阴影表示出过渡元素的位置。（3）标出镧系、锕系的位置。（4）写出各周期元素的种类。（5）写出稀有气体元素的原子序数。（6）标出113号118号元素的位置。答案2（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。（2）若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。答案（1）x2、x8、x18、x32（2）nm5、nm15、nm29解析（1）因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。（2）对于第一、二、三周

3、期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。3若A、B是相邻周期同主族元素（A在B的上一周期），A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。答案yxm或yxn解析当A、B在 A族和 A族时，yxm；当A、B在AA族时，yxn。题组一由位置判断元素原子序数间关系1.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 （）A5x1

4、0 B5xC5x14 D5x16答案A解析2已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（）YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素答案D题组二考查元素周期表的整体结构3结合如图所示元素周期表，回答下列问题：（1）表中所列元素，属于短周期元素的有_（填字母，下同），属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期第_族。（2）f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。答案（1）a、b、c、d

5、、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B（2）三A1元素周期表结构中隐含的两条规律（1）同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。第四、五周期的第A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。（2）同主族、邻周期元素的原子序数差的关系A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8

6、、18、18、32。2强化记忆元素周期表的结构考点二元素周期律及应用1定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3具体表现形式项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）r（阳离子）性质化合价最高正化合价由17（O、F除外）负化合价（8主族序数）相同:最高正化合价主族序数（O、F除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴

7、离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较（1）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。（2）位置比较法（3） 实验比较法5元素非金属性强弱的比较最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 6元素周期表、元素周期律的应用（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素（2）预测元素的性质（由递变规律推测）比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg（OH）2Al（OH）3、Ca（OH）2Mg（OH）2（填“”、“”或“”）。推测未知元素的某

8、些性质已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。（3）启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。7根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118（第七周期若排满），可利用元素的

9、原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即A族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。1正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（）（2）电子层数越多，半径越大（）（3）在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数（）（4）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（）（5）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，

10、金属性越强（）（6）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（）（7）在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_（填序号）。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2（2）有三种金属元素A、B、C，在

11、相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。答案（1）（2）BAC解析（1）元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。（2）由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。题组一多角度判断元素在

12、周期表中的位置角度一：用“原子序数”推导元素1（1）56号元素位于第_周期_族。（2）114号元素位于第_周期_族。（3）25号元素位于第_周期_族。答案（1）六A（2）七A（3）四B角度二：用“化合价”推导元素2用“元素符号”填空（1）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是_。（2）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_。答案（1）H、C、Si（2）S角度三：用“族与周期的关系”推导元素3用“元素符号”填空（前20号元素）（1）主族序数与周期数相同的元素有_。（2）主族序数是周期数2倍的元素有_，3倍的元素有_。（3）周期数是主族序数2倍的元素有_，3倍的元素有_。答案（1）H、Be、Al（2）C、SO（3）Li、CaNa 角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素4正误判断，正确的划“”，错误的划“