精选4份合集温州市名校学年高二化学下学期期末综合测试试题Word文档格式.docx

1、24下列反应中，属于氧化还原反应的是AIBr + H2O = HIO + HBr BSO3 + H2O = H2SO4CSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O DNaH + H2O = NaOH + H252019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：下列说法不正确的是A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族B元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4C原子半径比较：甲乙SiD推测乙可以用作半导体材料6镍镉可充电电池可发生如下反应：Cd（OH）22Ni

2、（OH）2Cd2NiO（OH）2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）ACd BNiO（OH） CCd（OH）2 DNi（OH）27聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应8化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D工业上，不能

3、采用电解溶液的方法制取金属镁9将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里,发生的现象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A仅和 B仅和 C仅和 D仅和10如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 （ ）a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D11下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A B C D12已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.7510-5H1CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.7110-10H2常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸

4、和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小B对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c（Na+）c（CH3COO-）D已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1K2=Kw1325时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n（NaOH）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中：c（Y）c（Na）c（H）c（OH）D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c（

5、Na）c（X）c（Y）c（H）c（OH）14下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A BC D15同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是ACH3CH2CH2CHO B（CH3）3COHC（CH3）2CHCH2COOH DCH3CH2CH2CH2CH2OH16下列关于葡萄糖和果糖的叙述，正确的是 （）A葡萄糖和果糖分子均有还原性B葡萄糖和果糖分子均可被水解C葡萄糖和果糖分子均是醛糖D葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物17某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （ ）A易溶于水，也易溶于有机溶剂B分子里所有的原子都处在同一平面上C能发生加聚反

6、应，其加聚产物可用表示D该烃和苯互为同系物18下面有关晶体的叙述中，不正确的是A氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-BSiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构19（6分）金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（）A良好的导电性 B反应中易失去电子C良好的延展性 D良好的导热性20（6分）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H2O2

7、=I22OH-C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式

8、为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯

9、实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元

10、素基态原子的电子排布式: _ 。（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:_。（3）元素B与D的电负性的大小关系是B_ D （填“”“”或“=”,下同）, E与C的第一电离能大小关系是E_C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23（8分）（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特（GBrands）制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题

11、:（1）基态Co原子的电子排布式为_。（2）Co（NH3）5H2OCl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是_。Co（NH3）5H2OCl3中Co元素化合价为_，其配位原子为_；1mol该晶体中含有_mol键。H2O2中O原子的杂化轨道类型是_，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为_。NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是_。（3）CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_；该晶胞中原子的空间利用率为_

12、（用含a、b的计算式表示）。24（10分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_（2）若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“”）。（3）一定温度下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp= _（用平衡分压p代替平衡浓