复分解反应发生的条件及其应用Word文档格式.docx

1、酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反响物都可溶盐+盐=盐+盐注意：碱酸性氧化物盐水，此反响不属于复分解反响四、复分解反响发生的条件复分解反响要发生，且能够进展到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反响发生的根本条件对反响物要求的条件2、对生成物的条件要求以下两者缺一不可先看反响物： 盐盐、盐碱反响物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物： 出现气体、沉淀、水一种，复分解反响能发生。五、复分解反响的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。六、复分解反响的应用应用一、判断复分解反响能否发生（比拟反响前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少

2、，那么该复分解反响可以发生；否那么，该复分解反响不能发生）【例1】以下物质间两两组合共能发生多少个化学反响？其中发生的复分解反响有几个？写出相关化学方程式：铁、 氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反响能否发生，能反响的写出化学方程式。1、KOH+HCl 2、Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、K2CO3+HCl【中考】1、以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的一组 是 A.HCl与NaOHB. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、以下物质不能与碳酸钠溶液发生反响的是 A. BaOH2溶

3、液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液3、以下物质的转变，不能由一步反响实现的是（）A.HCl NaCl B. Ca（OH）2 NaOH C. CaO CaCO3D CO2 Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液量共存物质相互间不反响或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+、H+与HCO3 -、H+与SO32-等3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等 CO32-与 Ca2+

4、、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等【例1】以下物质能在水溶液量共存的是（ ）A CuSO4和NaOH B Ba（NO3）2和Na2SO4C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3【例2】以下各组物质在溶液中能大量共存的是 AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是 A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-C、H+ Ba2+ NO3- Cl-

5、D、K+ Na+ SO42- NO3-【例4】以下各物质能在PH=1的溶液量存在，且能得到无色溶液的是 A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4C、NaCl Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO41、以下离子能在pH=2的无色溶液量共存的是 A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-

6、、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、以下各组物质，能共同存在于水溶液中的是 A.BaCl2 、Na2SO4 、CaOH2B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO34、以下离子能在PH7的溶液量共存，并形成无色溶液的是 A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-应用三、物质的鉴别【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4BaNO32FeCl3KCl五种溶液，那么被鉴别出来的

7、物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手翻开解题的入手。从和其它物质发生反响的现象最多的物质着手。此题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba（NO3）2。【例2】以下试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀盐酸【例3】某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32和SO42确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的_ ，发现有气泡生成再参加_溶液，出现

8、白色沉淀，那么可证明两种酸根离子的存在。 【例4】以下各组物质，只需用组溶液相互混合，就能鉴别出来的是A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl1、以下各组物质，只用组溶液相互混合的方法就能鉴别的是AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClCKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液与同组物质之间相互反响就能鉴别出来的是

9、 ANaOH BaOH2 HClBNaOH NaClCNaOH H C1 HNO3DH2SO43、以下各组物质，只需用组溶液相互混合，就能鉴别出来的是AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl4、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进展如下实验：取试样溶液参加试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； 在沉淀中参加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。那么溶液

10、中一定含有的离子是_；一定没有的离子是_。应用四、物质间的推断【例1】有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下： 1将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色； 2过滤，该白色沉淀局部溶于稀硝酸。那么该粉末中 一定含有， 一定不含有，可能含有。abcd一白【例2】a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是ANa2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HClCHCl、AgNO3、

11、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3【例3】有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：1AB 蓝色沉淀 2CD 白色沉淀 3BD 红褐色沉淀根据上述现象，推断以下各物质的化学式： A B C D 1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸、碱。（2）写出图中反响和的化学方程式：2、某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色

12、滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的选项是（ ）A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO43、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进展以下实验： 1取少量固体，参加蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 2取1所得溶液少量，参加足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，白色沉淀局部溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分： 一定含有，可能含有， 一定没有。4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出以下物质的化学式：A，B，D。（2）相连环物质间发生的反响，没有涉与的根本反响类型是_。5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别以下五种溶液：KOH，那么被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. B. C.