届高一第一学期化学人教版必修第一册课时训练第二章第二节氯及其化合物小节测试文档格式.docx

1、据此推断,该产品的有效成分可能是（A.HClOB.NaClOC.NaClD.KMnO44.0.9g某元素的单质与氯气反应后,质量增加3.55g,则这种元素是（ ）A.P B.Mg C.Al D.Fe5.如图所示为钠、镁、 铝、铁分别跟足量的氯气反应时,消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系,其中表示铝与氯气反应的是（A.aB.bC.cD.d6.标准状况下,a L H2和Cl2的混合气体,点燃后,将所得气体溶于水配成500mL b mol/L的HCl溶液,则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）（A. B. C. D. 7.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（A.液氯较氯水的漂白作用更强B.液氯

2、与氯水均有酸性C.液氯是纯净物,氯水是混合物D.液氯是无色的,氯水呈黄绿色8.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O, 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO和NaCIO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（A.21:5B.11:3C.3: 1D.4: 19.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,观察到的现象是（ ）10.实验室制备时有如下操作:连好装置,检查气

3、密性;缓缓加热;加入粉末;向分液漏斗中加入浓盐酸;多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是（ ）A. B.C. D.11.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（选项实验现象分析或结论A光照新制氨水有气泡冒出氯水中含有Cl2,光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上,有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氨水,有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸,与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后,pH将增大氯化氢具有挥发性,酸性减弱A.AB.BC.CD.D12.下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ）A.氯气能与大多数金属化合,

4、其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白的作用13.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是（ ）氯气有漂白性 氯气与NaOH溶液反应 氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性A. B. C. D.14.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥

5、pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+3MnCl2+8H2O选项正确的是（ ）解释或结论a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2c处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质e处变红色还原性:Fe2+Cl-A.A B.B C.C D.D16.某温度下,将通入NaOH溶液中,反应得到N

6、aClO、的混合液,经测定和的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）5 B.11:3 C.3:1 D.4:117.某溶液中含有的溶质是、,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的溶液中是否存在若取少量所得溶液,再加入溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的、均被完全氧化A. B. C. D.18.下列离子方程式正确的是（ ）A.溶液中通入少量:B.将氧气通入酸

7、性碘化钾溶液中:C.实验室制取少量氯气:D.氯气溶于水:19.下列说法正确的是（ ）具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D.20.如图是一组检验氯气性质的装置（1）.现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条_;若溶液B为水,则有色布条_;若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条_（2）.现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条_2

8、1.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）（1）.氣水中含有7种粒子,其中的分子为_（化学式）;需临时配制的原因是_（用化学方程式表示）（2）2.图甲所示装置中,烧杯内的液体是杯中发生反应的离子方程式是_（3）.用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1,盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反

9、应产生氯气。轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是_分液漏斗中的浓盐酸应分数次加人试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是_（4）.配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是_22.溴主要以形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤为:一定条件下,将通入浓缩的海水中,生成利用热空气将吹出,并用浓溶液吸收,生成NaBr、等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空:（1）.氧化应在_条件下进行,目的是为了避免_。（2）.可用热空气吹出,其原因是_。（3）.写出步骤所发生的

10、化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_。（4）.为了除去工业中微量的,可向工业中（ ）A.通入HBr B.加入溶液 C.加入NaBr溶液 D.加入溶液23.下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）:接,接,接。（2）烧瓶A发生的反应中,氧化剂是（填物质名称）,B中反应的化学方程式是。（3）容器D的作用是,容器E的作用是。（4）A、B中的酒精灯应先点燃处（填“A”或“B”）的酒精灯,理由是。（5）这套实验装置是

11、否完整?（填“是”或“否”）,若不完整,还须补充装置（若第一问填“是”,则此问不需要作答）。24.已知反应NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2+H2O,为探究氯气的性质,某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题:（1）.在该实验中,以下可用于制取氯气的装置是_（填字母）。（2）.装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是_,请提出合理的改进方法:_（3）.D中的现象是_,反应的离子方程式为_,分离D中液体的方法是_。（4）.写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式:_,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-正确的操作是_（5）.氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体, 已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有_（填化学式）。25.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:（1）.指出图中的各处错误:_（2）.在改进后的装置中,下列物质的作用分别是饱和食盐水:浓硫酸:_