四川省宜宾县第二中学届高考化学适应性最后一模考试试题Word下载.docx

1、A. 该分子所有原子可能共面 B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为 D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 乙烯和丙烯组成的42g混合气体中碳氢键数目为6NAB. 标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC. 常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NAD. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA10下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KS

2、CN溶液,观察溶液是否变红探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜11甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是 A. 甲通入硫

3、酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B. 乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键C. 若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性12用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B（OH） 3的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的是（ ）A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O2e=O2+4H+C. 产品室中发生的反应是B（OH）3+OH=B（OH）4 D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22

4、g13.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.610-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=3.710-3。下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B.将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），有CH3COOAg沉淀生成26（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图

5、所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为_。（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g） H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。该反应的H_0 （填“”“”或“=”）。（3） 用氨水吸收CO2制化肥碳铵（NH4HCO3）。已知：NH3H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq） H1= a kJ/molCO2（g）+H2O（1

6、）H2CO3（aq） H2= b kJ/molH2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq） +H2O（1） H3= c kJ/mol则利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_；己知常温下相关数据如表：Kb（NH3H2O）210-5Ka1（H2CO3）410-7Ka2（H2CO3）10-11则反应NH4+ HCO3-+H2OH2O +H2CO3的平衡常数K=_。27.（15分）钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15是化工生产中以

7、辉钼矿（主要成分为硫化钼MoS2）为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。回答下列问题:（1）已知反应为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为_。（2）反应的离子方程式为_。（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为_。（4）操作X为_。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_（填序号）。温度（）491015.53251.5100析出物质Na2MoO410H2O2H2ONa2MoO4溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57A.010 B.10100 C.15.550 D.100以上（5）制备钼酸钠晶

8、体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix（MoS2）nLix（MoS2）n附着在电极上，则电池充电时阳极的电极反应式为_。（7）可用还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L（标准状况）天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_。28.（14分）“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰

9、香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。已知:三氯甲基苯基甲醇相对分子质量:225.5。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇乙酸酐与水反应生成乙酸，溶于乙醇“结晶玫瑰”267.5。白色晶体。熔点:88。不溶于水，溶于乙醇具体实验步骤如下:步骤一:装置如图16所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。步骤二:反应结

10、束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。步骤三:将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。步骤四:向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90110之间。步骤五:反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是_。实验装置B中，冷凝水应从_口进（填“a”或“b”）。（2）步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应_ （填序号）。A

11、.直接从上口倒出B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出C.直接从下口放出D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出（3）步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是_。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏_（填“高”或“低”）,其原因是_ （利用平衡移动原理解释）。（已知的具体反应如图17所示） （4）步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了_。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_（填“水浴加热”或“油浴加热”）。（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产

12、率是_。35（15分）物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：（1）基态铁原子中未成对电子数为_，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。（2）OF2中氧元素的化合价为_，中心原子的杂化方式为_，OF2的分子极性比H2O的_（选填“大”或“小”）。（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4、Al2Cl7构成，AlCl4的立体构型为_，Al2Cl7中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7的结构式为（配位键用“”表示）_。（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是_；（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是_。（6）NH3分子中HNH键角为106.7，而配离子Zn（NH3）62+中HNH键角为1