电解质溶液图像专题例题+练习文档格式.docx

1、CpH=3.5溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0.1 molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）： c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH） c（Cl） 2草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示 的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4 H2C2O4 （NH4）2C2O4 NH4HC2O4

2、 已知NaHC2O4溶液显酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2（填“”、“=”、“”），原因是 （用在的阳离子（Na除外）有 。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如表：上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为2EH（s）Pb2 E2Pb（s）2H则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。 A45 B67C910 D1112【练2】滴定曲线图1常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定

3、曲线如下图。下列说法正确的是 （ ）A点所示溶液中c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）B点所示溶液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H）c（OH）2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）B在B点，a 12.5，且有c（Na+） = c（CH3COO） =

4、 c（OH） = c（H+）C在C点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+） c（OH）D在D点：c（CH3COO） + c（CH3COOH） = 2c（Na+）3、室温下,将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c（H）=1.01014mol/LBb点：c（NH4）c（NH3H2O）c（Cl）Cc点：c（Cl）=c（NH4）Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【练3】溶液稀释过程中离子浓度的变化1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀

5、释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y） 7、pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水

6、稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2 A. B. C. D. 8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是（ ） AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离 C在x点，c（M+）=c（R+） D稀释前，c（ROH）=10c（MOH）接下来，开心地做一下练习 1右图表示水中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）Kw B.

7、M区域内任意点均有c（H）c（OH） C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH72某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则（）。AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 325 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

8、HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H）DHY与HZ混合，达到平衡时，c（H）c（Z）c（OH）425oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH，得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A当pH3时，溶液中c（F）c（Na）B当c（F）c（HF）时，溶液一定呈碱性C当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D当pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na）+ c（H）c（OH）2amol 5NaCl、MgSO4

9、的溶解度曲线。下列说法正确的是 （）。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液的物质的量浓度减小 6常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na）c（H）c（CO）c（HCO）c（OH）B.当

10、溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD.在A点所示的溶液中：c（CO）c（HCO）7、常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 （）AHA为强酸 B图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ C该混合液pH=7 D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+） 8氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g） Cl2（aq） K1=101.2 Cl2（aq）+ H2O HClO + H

11、+ +Cl K2=103.4 HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2（aq）、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如右上图所示。下列表述正确的是（ ） ACl2（g）+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c（HClO） + c（ClO） =c（H+）c（OH）C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好9、已知：（1）25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13； （2）25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶

12、液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F）与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由：10pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103mol/L，则该溶液中溶质的pClg（1103）3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题。（1）在人体血液中，HCO能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释： （离子方程式表示） （2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10%。请你设计