广西钦州市钦州港区学年高一月考化学试Word文档格式.docx

1、A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol2. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 A Na 2 O 2 NaOH NaCl 常温遇水 B AlCl 3 NaAlO 2 Al（OH） 3 通入CO 2 C NO NO 2 HNO 3 加入铜粉 D Cl 2 NaClO HClO 加浓盐酸 3. 一定条件下，将Na与O 2 反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 molL -1 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ANa 2 O BNa 2 O 2 CNa 2 O

2、和Na 2 O 2 DNa 2 O 2 和NaO 24. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 C、O 2 AlCl 3 、NaOH Fe、HNO 3 S、O 2 A B C D 5. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B若甲为SO 2 ，则丁可能是氢氧化钠溶液 C若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸 D若甲为AgNO 3 溶液，则丁可能是氨水6. 两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是 AZn、Fe BZn

3、、Ag CAl、Cu DMg、Al7. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL -1 ，该溶液的溶质质量分数为（ ） A. % B. % C. D. % 8. 有MgCl 2 、Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl ）与c（SO 4 2 ）之比为（ ） A11 B23 C32 D219. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量Al 3+ 的溶液中：Na + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、Cl - 加入Al能放出H 2 的溶液中：Cl - 、CO

4、 3 2- 、SO 4 2- 、NH 4 + 含有大量Fe 3 的溶液中：Na 、Mg 2 、NO 3 - 、SCN 在含有大量AlO 2 - 的溶液中：NH 4 + 、Na 、Cl 、H 由水电离出的c（H ）110 14 molL 1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3 A B C D10. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y） 与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（） A向AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO 2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C向NH 4 Al（SO 4 ） 2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D向NaOH

5、、Ba（OH） 2 、NaA1O 2 的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 11. 某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（ ） A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 B金属是铁，甲溶液为pH1的醋酸溶液，乙溶液为pH1的盐酸 C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 12. 向l mL 0.5molL 1 AlCl 3 溶液中加入3 mL饱和NaF溶

6、液，再加入l mL 3molL 1 氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是 A3molL 1 氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 BNaF溶液碱性较强，Al 3+ 完全反应生成AlO 2 ，而AlO 2 不能与氨水反应生成Al（OH） 3 C氨水为弱碱溶液，Al 3+ 不与弱碱反应 DAl 3+ 与F 结合生成新物质，溶液中几乎没有Al 3+13. 将50 mL某未知浓度的AlCl 3 溶液分别加到60 mL 1 molL 1 的NaOH溶液或60 mL 3 molL 1 的NaOH溶液中，均能得到156 g Al（OH） 3 沉淀。则此AlCl 3 溶液的浓度可能是（ A1 molL 1

7、B05 molL 1 C06 molL 1 D04 molL 114. 向含Na 2 CO 3 、NaAlO 2 的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL 1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 Aa曲线表示的离子方程式为：H H 2 O=Al（OH） 3 Bb和c曲线表示的离子反应是相同的 C原混合溶液中的 与 的物质的量之比为12 DM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g15. 一定量的Fe、FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 的混合物中加入350 mL 2 molL 1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（标准状

8、况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol16. 在Al 2 （SO 4 ） 3 、K 2 SO 4 和明矾的混合溶液中,如果c（SO 4 2- ）等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为 A0.2 mol/L B0.25 mol/L C0.45 mol/L D0.225 mol/L17. 200时，11.6 gCO 2 和水蒸气的混合气体与过量的Na 2 O 2 充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷

9、却后加入含有Na 、HCO 、SO 、CO 等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （） A原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B混合气体与Na 2 O 2 反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C溶液中SO 的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中HCO 的物质的量浓度减小，CO 的物质的量浓度增大，但是HCO 和CO 的物质的量浓度之和基本保持不变18. 某干燥粉末可能由Na 2 O、Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同

10、压下测定）有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 粉末中一定有Na 2 O、Na 2 O 2 、NaHCO 3粉末中一定不含有Na 2 CO 3 和NaCl 粉末中一定不含有Na 2 O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na 2 CO 3 和NaCl A B C D19. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa 2 CO 3 BNa 2 O 2 ，Na 2 CO 3 CNaOH，Na 2 CO 3 DNa 2 O 2 ，NaOH，Na 2

11、 CO 320. 将15.6gNa 2 O 2 和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下） B最终得到的溶液中c（Na ）=c（Cl - ）c（OH - ） C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中c（NaCl）1.6 mol/L二、 推断题21. 甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列

12、问题：（1）用化学式表示：丙为_，H为_。（2）A的电子式为_。（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_。（4）写出BCD的化学方程式：_；写出EGF的离子方程式：_。22. 某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH 4 、Fe 2 、Fe 3+ 、CO 2 3 、SO 2 3 、SO 2 4 、Cl 、NO 3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。（3）写出有关反应的离子方程式：中生成A_。_。（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。23. 已知有以下物质相互转化。试回答：（1）写出B的化学式_