高考化学第二轮专题强化训练4Word下载.docx

1、上述方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”），原因是_。（6）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。【解析】（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统。（2）Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。（3）检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。（4）SO2的还原性强于I-，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。（5）评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏

2、斗的活塞，打开弹簧夹1（2）浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气（3）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃（4）F中溶液蓝色褪去SO2+I2+2H2O2I-+S+4H+（5）不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成S（6）取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性（或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性，合理均可）【加固训练】海波（Na2S2O35H2O）常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2+2H+S+SO2+H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2C

3、O3+4SO23Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的化学方程式是_，实验室还可以用A装置制取的气体单质有_（填化学式）。（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是_。（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是_。a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液c.酚酞溶液 d.酸性高锰酸钾溶液（4）装置E的作用是_。（5）实验制得的Na2S2O35H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检验Na2S2O35H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实

4、验操作、现象和结论：_。（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀硫酸，滴加指示剂，用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c（K2Cr2O7）=_molL-1。（已知：Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，2S2+I2S4+2I-）（1）A装置为加热条件下的反应，该装置还可以用于MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。（2）多孔球泡可以增大气体与

5、溶液的接触面积，使其充分反应。（3）检验SO2的吸收效果，可选用能够与SO2反应且现象明显的试剂，故品红溶液和酸性高锰酸钾溶液适合，a、d项正确。（4）SO2为有毒气体，也是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收。（5）Na2S2O3、Na2SO3能够与酸反应，而Na2SO4不能与酸反应。故可以取少许产品溶于水，然后加入足量稀盐酸后，再向上清液中加入BaCl2，根据溶液中是否产生白色沉淀，可以判断样品中是否含有Na2SO4。（6）反应存在如下关系：3I26S2 1 mol 6 mol n 0.100 0 molL-10.03 L解得：n=0.000 5 mol，c（K2Cr2O7）=0.000 5

6、mol/0.01 L=0.050 0 mol（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCl2（2）增大反应物间的接触面积（3）a、d（4）吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气（5）取少量产品于试管中，先加适量水溶解，然后滴加过量的稀盐酸，静置，取上清液（或过滤取滤液）加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O35H2O产品中含Na2SO4杂质（6）0.050 02.（13分）偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位。（1）NH4VO3中钒的化合价为_；已知钒（V）的原子序数为23，试判断钒元素在元素周

7、期表中是否为主族元素：_（填“是”“否”或“无法判断”）。（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式：_，该反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为_，得到1 mol V，需转移电子的物质的量为_mol。（4）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成V，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：_V+_H2C2O4_VO+_CO2+_H2O，其中还原剂是_；若反应消耗0.90 g草酸，

8、参加反应的钒元素质量是_g。（5）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为V+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为_；用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的_（填“正极”或“负极”）相连。（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得V的化合价为+5价。（2）根据已知产物与原子守恒写出其反应方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O，在反应中没有元素化合价的变化，故为非氧化还原反应。（3）铝热反应是金属氧化物与金属Al的反应，得到金属单质与Al2O3，方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，反应中得到6 mol V转

9、移的电子的物质的量为6 mol（5-0）=30 mol，所以得到1 mol V转移的电子的物质的量为5 mol。（4）V的化合价由V中+5价降低为VO+中+3价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以V化学计量数为1，H2C2O4化学计量数为1，根据原子守恒可知，VO+化学计量数为1，CO2化学计量数为2，H2O化学计量数为1。配平后离子方程式为V+H2C2O4VO+2CO2+H2O。0.90 g草酸的物质的量为0.9 g90 gmol-1=0.01 mol，由方程式可知n（V）=0.01 mol，所以参加反应的钒元素的质量为0

10、.01 mol51 gmol-1=0.51 g。（5）由电池总反应可知放电时的负极反应为V2+-e-V3+；电镀时镀件与原电池的负极相连。（1）+5否（2）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O非氧化还原反应（3）3V2O5+10Al6V+5Al2O35（4）11121H2C2O40.51（5）V2+-e-V3+负极3.（16分）PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部。PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状。PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。（1）500时，在催

11、化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO2的转化率关系是甲_（填“”“”或“=”）乙，若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为_。在中容器乙，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0 mol Heb.温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2c.在其他条件不变时，充入1 mol SO3d.在其他条件不变时，改用高效催化剂（2）SO2和NOx在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0 kJmol-12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJSO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式_。