届广东省高三化学二轮考前专项冲刺集训第33题Word文档格式.docx

1、酸碱性取少量0.5 molL1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1 molL1 HNO3棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解盐的浓度答案（1）NH4NO3集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2）Fe33H2O Fe（OH）33H可能影响因素实验操作盐的浓度用量筒取10 mL Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测出pH值。另取90 mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H，故减小Fe（NO3）3浓度，促进Fe（NO3）3水解或盐的浓度或用pH计分别测定0.05 molL1 Fe（NO

2、3）3 和0.5 molL1 Fe（NO3）3的pH，并比较大小二种溶液的pH值之差小于1。说明增大cFe（NO3）3，抑制Fe（NO3）3水解L1 Fe（NO3）3于试管中，加入少量NaHCO3固体溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c（H）促进Fe（NO3）3水解L1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1.0 molL1 NaOH产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c（H）能促进Fe（NO3）3水解升高温度L1 Fe（NO3）3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深，说明升高温度促进Fe（NO3）3水解或降低L1 Fe（NO3）3

3、于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅，说明降低温度能抑制Fe（NO3）3水解2.牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有_。A. 易溶于水 B. 难溶于水C. 颗粒较大 D颗粒较小（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al（OH）3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式。往所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_。（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两

4、种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：只有SiO2假设2：可能有SiO2 和CaCO3假设3：可能有_请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤步骤1：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B 步骤2: 步骤3:（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0 g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100 mL 1 molL1的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00 mL，用1 molL1 NaOH溶液进行

5、滴定，消耗NaOH溶液5.00 mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为_（保留四位有效数字）。答案（1）BD（2）Al（OH）3OH=AlO2H2O通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解，有气体生成（或通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）（3）SiO2和Al（OH）3步骤2：取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸出现无色气泡，说明含有碳酸钙步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝（4）18.75% （或0.187 5）3为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）

6、。实验步骤：.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。.当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。.打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。.更换丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。（3）实验中，证明氧化性Fe3SO2的离子方程式为_。（4）有A、B、C三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下

7、：步骤溶液中含有的离子步骤溶液中含有的离子A既有Fe3又有Fe2有SOB有Fe3无Fe2C有Fe2上述实验结果一定能够证明氧化性：SO2的是_（用字母代号回答）。（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为Cl2I2的结论，则步骤为往丙的漏斗中加入两种试剂_、_和一种溶剂_。将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。如果观察到丙中溶液_，则结论正确。停止通入Cl2。答案（1）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2）70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H浓度大，反应速度快 （3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H（4）AC（5）FeI2KS

8、CNCCl4下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为血红色4某化学小组同学向一定量滴入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。（1）查阅资料知，NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3HSO=3SOI3H，则第二步反应的离子方程式为_。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：编号0.1 molL1 NaHSO3溶液/mL0.01 molKIO3H2O/mL反应温度/溶液变蓝的时间t/s610415t1a14t2bc25t3实验是探究

9、_对反应速率的影响，表中a_；实验是探究温度对反应速率的影响，则表中b_，c_。（3）改变反应温度，重复实验，得到溶液变蓝所需时间（t）与温度（T）的关系如图所示（超过50 后溶液不会再变蓝）。A、B、C三点中，反应速率最快的是_。（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：反应生成的SO对反应起催化作用，SO浓度越大反应速率越快；假设二：_；假设三：（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率

10、可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论答案（1）IO5I6H=3I23H2O（2）KIO3溶液的浓度6104（3）B（4）反应生成的H对反应起催化作用，H浓度越大反应速率越快反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快（5）预期实验现象和结论在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙（预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件完全相同）中进行同一反应，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙）若v（甲）v（乙），则假设一不成立；若v（甲）v（乙），则假设一成立5.钠是一种很活泼的金属，在工业上常

11、用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式：_。（2）工业上用Cl2与_（填名称）反应制取漂白粉。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质（不考虑水分）。提出合理假设。该漂白粉未变质，还含Ca（ClO2）；该漂白粉全部变质，还含CaCO3；该漂白粉部分变质，_。设计实验验证假设3，请写出实验步骤、预期现象和结论。（提示：不必检验Ca2和Cl，表格可以不填满）限选用的仪器和药品：试管、滴管，带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 molL1的盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。取少量上述漂白粉于试管中，_