山东省威海市三校学年高一联考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、D放电闪电时会发生反应：N2 + O2 = 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高2、关于物质的用途下列说法正确的是利用NaHCO3 治疗胃酸过多； 氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃； 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用明矾做干燥剂 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A B C D3、下列说法正确的是A航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B盐卤点豆

2、腐、血液透析均与胶体的性质有关C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石4、用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.装置可用于排空气法收集NO气体B可用图所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C装置可用于吸收氯化氢或氨气D实验室可用装置制取NH35、在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是A根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D根据电荷守恒规律，可判断溶液中

3、所含阳离子数目一定等于阴离子数目6、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A、工业制取漂白粉 B、工业上进行氯碱工业反应C、工业上利用合成氨实现人工固氮 D、实验室制取Al（OH）3 7、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD.足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为38、常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能和金属铁反应生成H2的溶液中:Fe2+、 NO3-、C1-、N

4、a+ B.滴加酚酞显红色的溶液中:Ca2+、 K+、 SO42-、 HCO3- C.无色的酸性溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、 CI- D. c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中:K+、CIO-、NO3-、 SCN-9、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 A1C13溶液和NaOH溶液 NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液和盐酸 BaCl2 溶液和H2SO4 溶液 A. B. C. D.全部10、硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应

5、生成气体的物质的量相同C相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同11、实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaC1+N2+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是 A. NaNO2是氧化剂 B.每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol C. NH4C1中的氮元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂12、下列离子方程式书写正确的是 ACl2 与H2O 反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO B. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2

6、+ C钠和水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH + H2 D. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+ + SO42 +Ba2+ +OH = BaSO4 + H2O .13、除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 A铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液BFeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液DMgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸14、已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是 A.实验中铁钉做氧化剂

7、B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+15、向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+16、两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是A.铝和铁 B.锌和铜 C.钠和铝 D.钙和铜17、金属及其化合物转化关系

8、是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 DAlAl2O3Al（OH）3AlCl318、24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为A. +6 B. +3 C.+2 D. 0卷 非选择题19、（8分）按要求写出下列置换反应的化学方程式 （1）金属置换非金属 _ （2）非金属置换非金属 _ （3）金属置换金属 _

9、 （4）非金属置换金属 _20. （7分）下列几种物质：CO2 Cu FeCl3溶液 HNO3 氢氧化铁胶体 Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于混合物的是_,属于电解质的是_ _，属于非电解质的是_ _。（填写编号） （2）下列关于和的说法正确的是_ _（填字母序号）。 a都不稳定，密封静置会产生沉淀 b加入NaOH 溶液，两者都能产生沉淀 c分散质微粒都可以通过滤纸 d加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 （3）在水中电离的方程式为_ _ （4）写出与的浓溶液反应的化学方程式_ _ 21.（12分）（1）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.托盘天平

10、e.温度计其中标出仪器使用温度的是 （填编号）。称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。使用前要检查仪器是否漏液的是 （填编号）。（2）实验室需要95mL 1.0moL-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶需要取浓硫酸的体积为 mL。实验时选用的仪器有（填编号） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，

11、未洗涤烧杯和玻璃棒。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.未冷却至室温就定容。D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线22（5分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中不可能形成喷泉的是 A HCl 和H2O BCO2和NaOH溶液 CNH3和H2O DNO和H2O（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 ACu与稀硫酸 BCu与稀硝酸 CZn 与浓

12、HCl DFe与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）23.（7分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去） （1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤_ （2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_ _。 （3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有_性. （4）.若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色。写出反应的离子方程式_.24.（7分）几种常见物质之间存在如图转化关系，其 中X、Y、Z为单质，且X为生活中最常用金属， 其他物质均为化合物。已知Y 为无色无味气体，E 为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色， G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）。请回答下列问题：（1）物质A为_ _，D为_ _ （填化学式）（2）下列物质中不能实现AX转化的是 _（填字母序号）。a一氧化碳 b氯气 c木炭 d. Al （3）写出反应E、M的离子方程式_ _（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是_ _ 2015年1月高一年级三校联考化学试题19. （8分）（l） _ _ （2） _ _ （3） _ _ _ （4） _