湖南省岳阳市市第一中学学年高一化学测试题Word文档格式.docx

1、 Al3+CO2+H2O=Al（OH）3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al（OH）3D3. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能4. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（ A. 中子数为146 B. 质子数为238C. 质量数为330 D. 核

2、外电子数为146A5. 某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H+ Zn2+ + H2。下列关于该原电池说法正确的是A. 锌极质量不变B. 正极材料可以为铁C. 电解质溶液可以为稀硝酸D. 电子从正极经电解质溶液流向负极B【分析】原电池反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn2+H2，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不产生氢气。【详解】A. Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故A错误；B. 正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铁可作原电池的正极，故B正确；C. 电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强

3、氧化性，反应不生成氢气，故C错误；D. 电子从负极经外电路流向正极，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原电池，解题关键：明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择，易错点C，注意硝酸具有强氧化性，不产生氢气，与题干不符。6. 下列关于溶液的叙述正确的是（A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。7. 丙烯酸（

4、CH2=CH-COOH）的性质可能有:加成反应水解反应酯化反应中和反应加聚反应（A.只有 B.只有 C.只有 D. 8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX9. 胶体的最本质的特征是（）A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的大小在1nm100nm之间胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm?l00nm之间，答案选D。10. 现有下列12种物质：Fe；CO2；空气；CaO；HNO3；Ca（OH）

5、2；碘酒：CuSO45H2O；乙醇：NaHCO3；?Fe（OH）3胶体：（1）属于混合物的是_（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_；（4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于（或含有）有机物的是_；（7）可出现丁达尔效应的是_。（1）? （2） （3） （4） （5） （6） （7）?解析：（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；（4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是

6、碱，属于碱的是氢氧化钙；（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO45H2O、NaHCO3；（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；（7）可出现丁达尔效应的是Fe（OH）3胶体。11. “毒胶囊”泛指含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是A. K2Cr2O7 B. Cr2O3 C. Cr2（SO4）3 D. Cr（OH）3A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（-2）7=0，则x=+6，选项A符合；B、氧元素显-2价

7、，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）3=0，则y=+3，选项B不符合；C、硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）3=0，则z=+3，选项C不符合；D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）3=0，则w=+3，选项D不符合。答案选A。12. 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（A. B. C. D. A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、

8、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联

9、想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。13. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A（ANm）mol B（AN）mol C（AN）mol D（ANm）mol14. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）AClCl2 BH2H+ CCuOCu DZnZn2+考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子

10、是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大15. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是 （A镭的金属性比钙弱

11、 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出下图中序号仪器的名称： ； （2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 （填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： （填序号）。常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶

12、；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：a盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 、（写仪器名称）；c经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mLd对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 （ ） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF定