贵州省安顺市届高三上学期第一次联考试题 理综化学 Word版含答案Word格式.docx

1、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2019年6月5日世界环境日主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列措施不符合这一主题的是A.大力倡导绿色出行 B.推广使用清洁能源C.烟气进行脱硫脱硝处理 D.冬季取暖以煤代电8.检验反应C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O产生的气体中同时含CO2和SO2，下列不需要用到的装置是9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L（标准状况）Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1mol FeCl36H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

2、D.3.2 g Cu与20mL 10molL1浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.1NA10.柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正确的是A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与NaHCO2溶液反应D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是A.若a、b用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀B.若a、b用导线相连，c处比d处更易生成铁锈C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡产生D.若a、b

3、分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为16。W、Z位于同一主族，Z的核电荷效是W的2倍；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。A.简单离子半径的大小顺序：XYZWB.工业上采用电解熔融Y2W3的方法来制取单质YC.X与Z、X与W形成的化合物均为离子化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应13.25时，Mg（OH）2饱和溶液中Mg2浓度的对数值lgc（Mg2）与溶液pH的关系如图所示：A.往Mg（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，lgc（Mg2）增大P.图中a点的

4、KspMg（OH）2比b点的大C.KspMg（OH）2的数量级为106D.图中lgc（Mg2）lg KspMg（OH）22pH28第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）以黑钡灰废渣（主要成分为BaS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料回收并制备四种产品的工艺流程如下：回答下列问题：（1）产品是 （填化学式，下同），产品是 ，产品（正盐）是 （2）中操作包含的是 、 、 、洗涤、干燥。（3）向黑钡灰废渣中加入水后，BaS转化为Ba（O

5、H）HS，Ba（OH）HS被MnO2氧化的化学方程式为 ，反应中生成产品的离子方程式为 。（4）KAl（SO4）2溶液与产品形成的溶液按不同比例反应时，产物不相同。若KAl（SO4）2的物质的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，nKAl（SO4）2：nBa（OH）2 。（5）某工厂用a t黑钡灰废渣（BaS的含量为80%）进行上述流程后，得到产品b kg，则产品工的产率为 （用代数式表示）。27.（14分）已知ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。某校同学设计实验制备ClO2并探究其性质。已知：NaClO2与Cl2反应也能生成ClO2。（1）一种制备ClO2并制得其吸收液的装置

6、如图所示：装置A中发生的主要反应的化学方程式为 （该反应生成的ClO2与Cl2的物质的量之比为2：1）。装置B的作用是 ；装置C中可观察到的现象是 ；装置D的作用是 。实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 。（2）探究ClO2的性质（ClO2作氧化剂时，被还原为Cl）取少量ClO2的水溶液，向其中滴入MnSO4溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 向ClO2吸收液中滴入Na2S溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为 （S2转化为SO42）。ClO2是一种水的新型消毒剂，相同质量的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍（精确到0.1）。28.（15分）二硫化碳可用于生产化学纤维

7、、玻璃纸及制备四氯化碳等。（1）CS2的电子式为 。（2）甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取CS2：天然气法：CH4（g）4S（g）CS2（g）2H2S（g） H1二氯甲烷法：CH2Cl2（g）2S（g）CS2（g）2HCl（g） H2CH4（g）2S（g）2HCl（g）CH4Cl2（g）2H2S（g） H3则H1 （用H2和H3表示），天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是 （列举1点）。（3）一种用硫化氢代替硫磺制取CS2的反应为CH4（g）2H2S（g）CS2（g）4H2（g） H。向一体积为20L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2 mol H2S，平衡时各物质的物质的量的关系

8、如图所示：该制备反应的H （填“”或“”“”或“”）v（逆）。为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2点）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35.化学物质结构与性质（15分）三硝酸六尿素合铁（） （Fe（H2NCONH2）6（NC3）3是一种有机铁肥。（1）基态铁原子的核外价电子排布式为 。（2）三硝酸六尿素合铁（）所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 （3）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 。（4）与NH3分子互为等电子体的

9、一种阳离子为 。（5）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。（6）元素N、Fe可形成某晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为 （写出表达式即可）gcm3。36.化学有机化学基础（15分）以芳香烃A为原料合成药物H的一种合成路线如下：（1）A的化学名称是 ，H中含氧官能团的名称是 。（2）C、E的结构简式依次为 、 。（3）F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。（4）X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。符合条件的X有 种，其中核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：1的X的结构简式为 。（5）写出以乙二醇为原料制备聚合物的合成路线（无机试剂任用）。答案