高考压轴卷北京卷理综化学附解析Word文档格式.docx

1、1520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是A从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B反应是放热反应，反应是吸热反应C010 min的平均反应速率：v（H2O2）9.010-3 mol/（Lmin）DH2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性8下列有关化学用语表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 92U 9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧

2、，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液10下列关于有机物的说法正确的是（）A聚合物可由单体CH3CH=CHCH=CH2加聚制得B分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

3、11室温下，0.1 molL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA、A2）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA）c（A2）1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na）c（HA）c（A2）DNa2A溶液必存在c（OH）c（H）c（HA）2c（H2A），各粒子浓度均大于012全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 （）A土壤中的钢铁易

4、被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒M上发生反应：MneMnD这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法第二部分（非选择题 共180分）26（12分）PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。由Pd（NH3）2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。（1）肼（N2H4）可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_。（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：_a返到提钯废液中，循环使用 b转化为无毒物质后排放 c深埋于地下（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NO

5、Cl）。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_。（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如下：处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_m3（合理选择表格里相关数据计算）。（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：_。（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。 写出反应原理中第一步的化学方程式：_27（13分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实

6、中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）COS（g） +H2O（g）。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水

7、的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_，该反应的H_0。（填“”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_（填标号）AH2S BCO2 CCOS DN228（17分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验：将Fe3转化为Fe2（1）Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4 mL_ molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与

8、KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显查阅资料：已知：SCN的化学性质与I相似。2Cu24I=2CuII2。Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2转化为Fe3向3 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：Fe2NO Fe（NO）2（棕色）（3）用离子方程式解释NO产生的原因_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2与HNO3反应；反应：Fe2与NO反应。依据实验现象，可推知反应的速率比反应_（填“快”或“慢”）。反应是一个不可逆反应，设计实验方

9、案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。北京市理综压轴试卷参考答案7.【 答案】B8.【 答案】B【 解析】A.碳原子半径大于氧原子半径，则 不能表示CO2的比例模型，A错误；B. 氢氧根离子的电子式为，B正确；C. 氯原子的结构示意图为，C错误；D. 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子可表示为，D错误，答案选B。9.【 答案】C【 解析】10.【 答案】C【 解析】： CH3的单体为CH3CH=CH2和CH2=CH2，A错误；CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇或甲醚，二者不一定互为同系物，B错误；（CH3）2CHCH2CH3和都有4种氢原子，故一溴代物有4

10、种，C正确；根据酯化反应规律：酸失羟基，醇失氢，酯的水解是酯化的逆反应，在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2HOH，D错误。 11.【 答案】B12.【 答案】B25.【 答案】（1）1,4戊二醇羰基、酯基（2）消去反应C6H7O4N（1）根据G的结构简式，可推知F为结合已知信息及合成路线图知，E为C为B为CH3COCH2CH2CHO，B为A的催化氧化产物，A为其名称为1,4戊二醇。G中含氧官能团的名称为羰基、酯基。（2）反应为为消去反应。根据H的结构简式，可知其分子式为C6H7O4N。（3）反应为的催化氧化反应。（4）C为其还原所得产物D为反应为D发生缩

11、聚反应得到高分子化合物（5）D为根据能与Na反应产生气体及既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则该同分异构体含有甲酸酯基和羟基，可看成由HCOO和C4H8OH形成的化合物，由于C4H9有CH2CH2CH2CH3、四种同分异构体，用OH取代四者中的1个H后所得产物分别有4、4、3、1种，即C4H8OH有12种，故HCOO和C4H8OH形成的化合物共有12种。核磁共振氢谱中有4种氢原子的同分异构体为（6）运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。26.【 答案】（N2H5）2SO4 a 5:1 2.5 H2PdCl4 PdCl2+2HCl H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl （4）从实验结果可知，加入HCl的同时加入MxOy，可大大降低生成的PdCl2中的NO3-的含量，且MxOy