届高考化学专题复习训练题13文档格式.docx

1、D2确认能发生化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动（等效平衡），故A、B仍为平衡状态但对气体体积改变的反应，平衡发生移动催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变故A、B、D项不能确认平衡发生移动C3恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A

2、（g）2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（ab）（ab）C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应达到平衡生成n mol C时参加反应的A、B的物质的量分别为n/2 mol、n mol，转化率之比为；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正（A）v逆（B）时，可确定反应达到平衡4（2018广东普通高中调研）已知下列反应的平衡常数：H2（g）

3、S（s）H2S（g）K1S（s）O2（g）SO2（g）K2则反应H2SO2O2H2S的平衡常数为AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1/K2由平衡常数的定义可知：K1，K2，反应H2SO2O2H2S的平衡常数K，可知KK1/K2.5（2018广东惠川调研）将1 mol H2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化的曲线如曲线所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如曲线所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒

4、温条件下，扩大反应容器体积曲线相对于曲线，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和 D项改变反应容器体积，平衡均不移动而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动6在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时2 mol HO键断裂因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若

5、方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误7（2018长春实验中学检测）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是Av（NH3）0.1 mol/（Lmin）Bv（N2）0.2 mol/（LCv（N2）0.1 mol/（LDv（H2）0.3 mol/（LN2（g）3H2（g）2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v（N2）v（NH3）0.05 mol/（Lmin），D项中v（N2）v（H2）0.1 mol/（Lmin），再与B、C两项比较得出B为正确选项B8反应2SO2O2

6、2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（Ls），则这段时间为A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v（SO3）2v（O2），因此这段时间t5 s.9如图所示为条件一定时，反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）Q（正反应为放热）中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是Aa BbCc Dda、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO的转化率比d点

7、的小，说明该点未达平衡，且v正x，故x3.14（2018广东高三模拟）下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图下列说法不符合该示意图的是A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡态以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态C反应达到平衡态以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等A项，任一可逆反应达平衡时，v正、v逆均相等；B项，由图示可知反应达平衡后某时刻v正忽然增加，这一瞬间v逆不变，故应是增大了反应物的浓度；B项对，C不符合图像；D项，平衡态时反应物浓度应大于平衡态的浓度15将2 mol A和1 mol B

8、充入某密闭容器中发生反应：2A（g）B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A若在恒温恒压下，当x1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2将选

9、项A和C中的C的物质的量转化后所得A、B的物质的量之比均与题干中两物质的物质的量之比不等，故A、C错误；将B项中C的物质的量转化后所得A、B的物质的量与题干中对应A、B的物质的量相等，B正确；D项中，因A、B的物质的量之比与题干中反应化学计量数之比相等，若x3，即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B物质的量之比为21，此时仍与由2 mol A和1 mol B构成的体系等效，体积分数同样保持不变，因此当x3时符合题意，x2不符合题意，D错16在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确第卷 （非选择题，共52分）二、非选择