衡水中考化学推断题专题训练含答案Word文件下载.docx

1、X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。（2）反应是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应是

2、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。（3）反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。2如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl，请回答：（1）溶液X是_（填化学式），试剂A的名称是_。（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于_。（3）若C是单质

3、，则浅绿色溶液中溶质的名称是_。（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。【答案】HCl 紫色石蕊试液 除铁锈 氯化亚铁 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；（4）X为稀盐酸

4、，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O【点睛】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。3如图中AG是初中化学常见的物质。在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成E、F的元素种类也相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：B_。（2）写出D的一点用途_。（3）写出EF的化学方程式_。（4）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生

5、成黑色固体，化学方程式为_。【答案】H2O2 作燃料（或冶炼金属） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3Fe+2O2Fe3O4 根据AF是初中化学常见的物质，在常温下，A、D是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，B会转化成A和C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，水转化成的D会与氧气反应，所以D是氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，E会转化成氧气，所以E是高锰酸钾，F是锰酸钾。（1）根据分析可知，B是H2O2；（2）D是氢气，可以作燃料（或冶炼金属）；（2）EF的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+

6、MnO2+O2；（3）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明G为铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。4甲、乙、丙三种物质均含有氧元素甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系则：甲的化学式为_；乙分解生成丙的化学方程式为_从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_【答案】H202 通电 + 两种物质的分子结构不同 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，

7、甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2+O2，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。5如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。（物质是溶液的只考虑溶质）图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：B_；D_。（

8、2）写出E转化为C的化学方程式_。（3）若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象_。【答案】NaOH Na2CO3 CaO+H2OCa（OH）2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色 如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。（1）经分析，B是

9、NaOH，D是Na2CO3；（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2；（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。6AG均为初中常见的化学物质（“”表示物质 间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问

10、题：（1）B物质的俗称是_ ，（2）C的化学式为_ 。（3）写出化学反应和的化学方程式：_ _；_ _。【答案】（4分，每空1分）（1）烧碱 （2）Na2CO3（3）CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+ H2O Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+ 2NaOHG是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可

11、以想到C是碳酸钠7下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。（1）化学式:A_，F_。（2）反应提醒在施用A时要注意_。（3）反应的化学方程式：_。（4）反应中C和D的质量比为_。（5）反应符合“化学反应绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），写出反应的化学方程式_。【答案】NH4HCO3 或（NH4）2CO3 Ca（OH）2 避免气温高的时候施用 2217 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4 A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可

12、生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C为二氧化碳，D为氨气；F是氢氧化钙，；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。A为 NH4HCO3，F为 Ca（OH）2；（2）碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用，不能在烈日或高温下施用；（3）碳酸钙高温下分解的方程式为 ；（4）二氧化碳和氨气反应的方程式为：2NH3+CO2= CO（NH2）2+H2O，由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为2217；（5）反应符合“化学反应

13、绿色化”（即原料中所有的原子全部转入期望的产品中），即反应为化合反应，反应的化学方程式2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4。8图示中AF是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析后作答： （1）物质C的化学式_。（2）反应的基本反应类型是_。（3）反应的化学方程式_。（4）写出B的一种用途_【答案】CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 补钙剂（合理即可） 根据题目给出的流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应