学年高中化学同步讲练322 盐类水解的实质与规律2鲁科版选修4Word文档下载推荐.docx

1、H2O。（3）若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。探究点一盐类水解1常温下，酸溶液的pH7。通过实验测定下列 0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pHOH，所以NH4Cl溶液呈酸性。（3）化学方程式是NH4ClH2O NH3H2OHCl，离子方程式是NHH2O NH3H2OH。4试分析NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不

2、能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、Al（OH）4、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点（1）是酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。（2）一般情况下，盐类水

3、解程度极其微弱。（3）符合化学平衡移动的原理。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是（）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中H2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进

4、水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。探究点二盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：NaClO、（NH4）2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：（1）不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。（2）根据盐类水解的实质（弱离子H2O）及水解反应的特点（可逆反应、程度微弱），写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2O HClOOH；（NH4）2SO4：H2OH；Na2CO3：H2O HCOOH、HCOH2O H2CO3OH；AlCl3：Al33H2O Al（OH）33H。2判断下列盐类水解离子方程式的正误（1）FeC

5、l3溶液：Fe33H2O Fe（OH）33H（）（2）NaHS溶液：HSH2O H2SOH（）（3）K2CO3溶液：2H2O H2CO32OH（4）NH4NO3溶液：H2O=NH3H2OH（5）NaHCO3溶液：HCOH2O CO2H2O（书写盐类水解离子方程式的方法思路（1）一般形式：弱离子H2O 弱电解质H（或OH）（2）方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“ ”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。3下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOHH2O HCOOH3OBCO2H2O HCOHCCOOHDHSH2O

6、 S2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。（1）NaHCO3在水中的电离方程式：_。（2）实验室制取NH3的化学反应方程式：（3）用离子方程式表示Al2（SO4）3溶液显酸性的原因：答案（1）NaHCO3=NaHCO HCO（2）Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3（3）Al33H2O Al（OH）33H解析（1）NaHCO3的电离方程

7、式，注意HCO是不完全电离；（2）实验室是用Ca（OH）2和NH4Cl混合加热来制备NH3的；（3）Al2（SO4）3溶液显酸性是因为Al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（）A可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中HOHD不含有OH的溶液答案A解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。2下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是（）ANHH2OHBS22H2O H2S2OHCCH3COOHH2O CH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O解析B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中

8、和反应的离子方程式。3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3 DNH3解析本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项，NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。4（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_（填序号）。A碳 B铜 C镁 D硫答案（1）CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O（2）C解析NH（1）加入CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH水解平衡正向移动，NH3H2O增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。（2）C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，但Mg能与H反应生成H2。基础过关一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A盐的电离平衡被破坏B水的电离